题目
题型:不详难度:来源:
①Fe+2FeCl3===3FeCl2 ②NH4NO3N2O↑+2H2O
③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 ↑ ④S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑
⑤Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O ⑥HgS+O2Hg+SO2
Ⅱ.氧化还原反应必定遵循一定的价态规律。若用字母L、M、Q、R、X分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质,并且每种物质中氮元素的化合价只有一种。又知道物质L中氮元素的化合价要比物质M中氮元素的化合价低,并且在一定条件下,它们会有如下的相互转换关系(未配平):
① Q + HCl→ M+Cl2 ② R+L→ X+ H2O ③ R+O2 → L+ H2O
(1)已知这五种物质中有一种是硝酸,那么硝酸应该是L、M、Q、R、X中的_______ 。(填字母)
(2)NH4NO3在不同条件(温度)下加热分解,可能发生非氧化还原反应,也可能发生氧化还原反应。若NH4NO3在通常条件下加热的分解产物不出下列范围,根据已学知识判断,下列反应(未配平)中属于氧化还原反应且可能发生的有 。(填反应编号)
A.NH4NO3→N2+O2+H2O | B.NH4NO3→NH3+HNO3 |
C.NH4NO3→O2+HNO3+H2O | D.NH4NO3→N2+HNO3+H2O |
答案
解析
试题分析:Ⅰ⑤Cl2+2NaOH ===NaCl+NaClO+H2O中,电子转移发生在相同价态的氯元素中,①Fe+2FeCl3===3FeCl2、②NH4NO3N2O↑+2H2O,电子转移发生在不同价态的同种元素之间,其余③④⑥电子转移发生在不同元素之间;Ⅱ(1)硝酸中N元素的化学价为+5,所以其只有氧化性,在发生氧化还原反应的过程中被还原,物质L中氮元素的化合价要比物质M中氮元素的化合价低,可以排除L,R+O2 → L+ H2O ,说明R的价态比L低,故R也排除, R+L→ X+ H2O ,Q + HCl→ M+Cl2,所以L、M、Q、R、X中的Q为硝酸;(2)氧化还原反应的实质是电子的转移,其表现为化合价的变化,故在A到F的反应中,只有ADF有化合价的变化,其他没有,所以属于氧化还原反应且可能发生的有ADF。
点评:本题考查了氧化还原反应的知识,本题新增了氧化还原反应的一些新的知识,出题模式比较新颖,但是难度适中。
核心考点
试题【Ⅰ.氧化还原反应有多种分类方法,其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见。下列反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有 (填反应】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl-
下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应,其中不符合反应实际的是
A.2 4 3 2 2 6 | B.0 2 1 0 1 2 |
C.2 0 1 2 0 2 | D.2 2 2 2 1 4 |
2KNO3+3C+S===K2S+N2↑+3CO2↑。
其中(1)被还原的元素是 ,被氧化的元素是 ,
(2)还原剂是 ,还原产物是 。
(3)当2molKNO3发生反应时,生成的氧化产物的物质的量为 mol。
A.CHCl3 | B.CH3CH2Br |
C.CH2BrCH2CH2OH | D.CH3CH2OH |
A.Cr2O72-被氧化成CrO5 | B.该反应为氧化还原反应 |
C.反应中H2O2被还原成H2O | D.此反应用于检验Cr2O72-离子的存在 |
(1)请完成并配平该化学方程式。
(2)在上述反应中,若要生成50.8 g I2,则电子转移了________个。
(3)用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法,其原因是
________________________________________________________________________。
从环保角度来讲,要处理NaNO2,所用物质的________(填“还原性”或“氧化性”)应该比KI更______(填“强”或“弱”)。
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