题目

题型：不详难度：来源：

实验室模拟用工业废弃固体（含有、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等）制取粗铜、绿矾（）和明矾［Kal（SO₄）₂12H₂O］的操作流程如下：

（1）试剂x是_________（写化学式）。
（2）配平下列方程式：
____
（4）为了分析产品（绿矾）中铁元素的含量，某同学称取20.0g样品配成100mL溶液，移取25.00mL用标准溶液进行滴定（MnO被还原为）。
请回答下列问题：
①滴定时，KmnO₄标准溶液应盛放在______________（填仪器名称）中。
②若达到滴定终点消耗KmnO₄标准溶液体积为25.00mL，则该产品中铁元素的质量分数为_________。

答案

（1）H₂SO₄（或KHSO₄）（2分）
（2）蒸发浓缩（或加热浓缩，或浓缩）、冷却结晶（4分）
（3）2、5、2、2、5、4（3分）
（4）①酸式滴定管（2分）   ②14%（3分）

解析

试题分析：（1）加入KOH后，溶液B含有K[Al(OH)₄],而最后产物为明矾，所以X为H₂SO₄（或KHSO₄）。
（3）根据化合价升降法即可配平化学方程式。
（4）①高锰酸钾具有强氧化性，能氧化橡胶管，只能盛放在酸式滴定管中；
②根据电子守恒可知：KMnO₄→5Fe²⁺,20.0样品中含铁：0.025L×0.1mol/L×5×4×56g/mol=2.8g，进而求出铁元素的质量分数。