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题目
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汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。则下列判断不正确的是
A.若氧化产物比还原产物多0.35mol,有0.050molKNO3被氧化
B.若氧化产物比还原产物多0.35mol,生成8.96LN2(标准状况)
C.若有0.2mol氧化剂反应,则转移电子的物质的量为1.0mol
D.KNO3的氧化性强于N2

答案
A
解析

试题分析:A:在该反应中KNO3被还原,错误。B在反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑中,每有10摩尔NaN3反应就生成15摩尔氧化产物N2,2摩尔KNO3生成1摩尔还原产物N2即氧化产物比还原产物多14mol,生成,16×22.4LN2,若氧化产物比还原产物多0.35mol,生成标准状况N28.96L,正确。D在氧化还原反应中,氧化性:氧化剂大于氧化产物,KNO3氧化剂N2是氧化产物,正确。
核心考点
试题【汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。则下列判断不正确的是A.若氧化产物比还原产物多0.35mol,有0.】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
以下反应①②可用于从不同原料中提取碘:
①2NaI+MnO2+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO32Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
(1)反应①中的氧化剂是___________________;反应②中的还原产物是________________。
(2)根据反应①②可推知______。
a.氧化性:IO3>SO42         b.氧化性:MnO2>NaIO3
c.还原性:I>Mn2           d.还原性:I2>NaHSO3
(3)已知NaI和NaIO3在酸性条件下能反应生成I2 ,写出该反应的离子方程式:
③__________________________________________________________。
(4)三个反应中生成等量的I2时转移的电子数最少的是反应________(填序号)。
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已知溶液中:还原性:氧化性在含有3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如图所示,则下列说法错误的是(  )
A.a点时NaHSO3过量
B.b点时还原产物为碘离子
C.b点到c点,KIO3与NaHSO3反应生成单质碘
D.加入的KIO3为0.4mol或1.12mol时,反应后溶液中碘离子均为0.4mol

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小明做实验时不小心沾了一些KMnO4,皮肤上的黑斑很久才能消除,如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原,其离子方程式为:MnO4+H2C2O4+H→CO2↑+Mn2+□(未配平)。关于此反应的叙述正确的是(     )
A.该反应的氧化剂是H2C2O4B.1molMnO4在反应中失去5mol电子
C.该反应右框内的产物是OHD.配平该反应后,H的计量数是6

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复印机工作时产生臭氧,臭氧的浓度过高时对人体有害。臭氧可使湿润的淀粉碘化钾试
纸变蓝,反应为:2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2,下列结论正确的是( )
A.O3在反应中被氧化为O2B.1molO3在反应中得到6mol电子
C.KI在反应中被还原为I2 D.KI在反应中被氧化为I2

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根据反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 回答下列问题:
(1)氧化剂是            ,氧化产物是              
(2)氧化剂与氧化产物的物质的量比是              
(3)当有2 mol HNO3被还原时,被氧化的物质的质量为     ,反应中转移的电子数为       ;
(4)有下列6种物质:K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应,已知在反应中K2SO3失去电子。请回答下列问题:
将这6种物质分别填入下面对应的横线上,组成一个化学方程式(不需配平):
________+________+________ → ________+________+________
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