题目
题型:不详难度:来源:
①2NaI+MnO2+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO32Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
(1)反应①中的氧化剂是___________________;反应②中的还原产物是________________。
(2)根据反应①②可推知______。
a.氧化性:IO3->SO42- b.氧化性:MnO2>NaIO3
c.还原性:I->Mn2+ d.还原性:I2>NaHSO3
(3)已知NaI和NaIO3在酸性条件下能反应生成I2 ,写出该反应的离子方程式:
③__________________________________________________________。
(4)三个反应中生成等量的I2时转移的电子数最少的是反应________(填序号)。
答案
(2)a、c。
(3)5I-+5IO3-+6H+→3 I2+3H2O。
(4)③。
解析
试题分析:(1)反应①中Mn元素化合价降低,则MnO2应为氧化剂,反应②中I元素的化合价降低,则I2为还原产物,故答案为:MnO2;I2;
(2)氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性大于还原产物的还原性,反应①中氧化性:MnO2>I2,还原性:I->Mn2+,②中氧化性:IO3->SO42-,还原性:NaHSO3>I2,故答案为:a、c;
(3)NaI和NaIO3在酸性条件下能反应生成I2,反应的离子方程式为5I-+5IO3-+6H+=3I2+3H2O,故答案为:5I-+5IO3-+6H+=3I2+3H2O;
(4)反应①中生成1molI2转移电子2mol,反应②中生成1molI2转移电子10mol,反应中③生成1molI2转移电子5/3mol,则转移电子最小为③,故答案为:③.
核心考点
试题【以下反应①②可用于从不同原料中提取碘:①2NaI+MnO2+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO32Na2SO4+】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.a点时NaHSO3过量 |
B.b点时还原产物为碘离子 |
C.b点到c点,KIO3与NaHSO3反应生成单质碘 |
D.加入的KIO3为0.4mol或1.12mol时,反应后溶液中碘离子均为0.4mol |
A.该反应的氧化剂是H2C2O4 | B.1molMnO4-在反应中失去5mol电子 |
C.该反应右框内的产物是OH- | D.配平该反应后,H+的计量数是6 |
纸变蓝,反应为:2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2,下列结论正确的是( )
A.O3在反应中被氧化为O2 | B.1molO3在反应中得到6mol电子 |
C.KI在反应中被还原为I2 | D.KI在反应中被氧化为I2 |
(1)氧化剂是 ,氧化产物是 。
(2)氧化剂与氧化产物的物质的量比是 。
(3)当有2 mol HNO3被还原时,被氧化的物质的质量为 ,反应中转移的电子数为 ;
(4)有下列6种物质:K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应,已知在反应中K2SO3失去电子。请回答下列问题:
将这6种物质分别填入下面对应的横线上,组成一个化学方程式(不需配平):
________+________+________ → ________+________+________
(1)若制得标准状况下11.2 L Cl2,则被氧化的HCl为___________mol。
(2)多余的氯气可用NaOH溶液吸收,反应的离子方程式为__________。
(3)海底蕴藏着丰富的锰结核矿,其主要成分是MnO2。1991年由Allen等人研究,用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2,其制备过程如下图所示:
①步骤Ⅰ中, 试剂甲必须具有的性质是____________(填序号)。
A.氧化性B.还原性C.酸性
②步骤Ⅲ中,以NaClO3为氧化剂,当生成0.050 mol MnO2时,消耗0.10 mol·L-1的NaClO3溶液200 mL,该反应的离子方程式为___________________________。
(4)用100mL12.0 mol·L-1的浓盐酸与足量MnO2混合后,加热,反应产生的氯气物质的量远远少于0.30 mol,请你分析可能的原因为___________________________。
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