题目
题型:不详难度:来源:
A.当有0.2mol CO2生成时,溶液中阴离子的物质的量增加1mol |
B.该反应中,每有2molCN-反应,转移电子为10mol |
C.上述反应中的还原剂是OH- |
D.还原性:C1->CN- |
答案
解析
试题分析:根据方程式可知,反应中碳元素的化合价从+2升高到+4价,失去2个电子。氮元素的化合价从-3价升高到0价,失去3个电子,因此CN-是还原剂;氯元素的化合价从0价降低到-1价,得到1个电子,氯气是氧化剂。A、根据方程式可知,反应前后溶液中阴离子的个数是不变,A不正确;B、该反应中,每有2molCN-反应,转移电子为2mol×5=10mol,B正确;C、还原剂是CN-,C不正确;D、氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性,所以还原性是CN->C1-,D不正确,答案选B。
核心考点
试题【对剧毒的氰化物可在碱性条件下用如下方法进行处理:2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O。下列判断正确的是A.当有0.2mol CO2】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
步骤 | 操作 | 现象 |
I | 向2 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液 | 溶液由棕黄色变为红褐色, 并有少量刺激性气味的气体逸出 |
(1)常温下,FeCl3溶液的pH_______7(填“<”、“>”或“=”)。
(2)分析红褐色产生的原因。
① 甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3,用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因:________。
② 乙同学认为可能是发生了氧化还原反应,完成并配平其反应的离子方程式:
Fe3+ +
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乙同学查阅资料得知:
1.Fe2+与SO32-反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3; 2.墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后,溶液呈红褐色。 |
(3)甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe(OH)3,设计并完成了如下实验:
步骤 | 操作 | 现象 |
II | 用激光笔照射步骤I中的红褐色溶液 | 出现“丁达尔效应” |
(4)为进一步确认Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况,乙同学设计并完成了如下实验:
步骤 | 操作 | 现象 |
III | 向1 mol•L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2 | 溶液由黄色变为红褐色 |
IV | 用激光笔照射步骤III中的红褐色溶液 | 没有出现“丁达尔效应” |
① 经检验步骤III中红褐色溶液含有Fe2+,检验Fe2+选用的试剂是_________(填字母)。
a.K3[Fe(CN)6] 溶液 b.KSCN溶液 c.KMnO4溶液
② 已知H2SO3是弱酸,请结合电离方程式说明步骤III中出现红褐色的原因: 。
(5)结论:由上述实验得知,甲、乙两同学所持观点均正确。
A.该反应中氧化剂是Cl2 |
B.根据该反应可判断还原性:S2O32- > Cl- |
C.上述反应中,每生成l mol SO42-,转移4 mol电子 |
D.SO2与氯气的漂白原理相同,所以也可以用SO2做纺织工业的漂白剂 |
(1)请写出实验室中用Cu与浓HNO3反应制取NO2的化学方程式:_____________。
(2)该反应中发生氧化反应的物质是__________,1 mol氧化剂_________(填“得到”或“失去”)_______ mol电子。
(3)48.0 g Cu与适量的浓HNO3反应,铜全部作用后,共收集到22.4 L气体(标准状况下),反应中消耗HNO3的物质的量可能是( )
A.1.5 mol B.2.0 mol C.2.5 mol D.3.0 mol
(4)实际上硝酸不仅可被还原为NO2或NO,浓度更稀时硝酸还可以被还原为N2O、N2、NH4NO3等。请将3种物质: FeSO4、Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式。
HNO3 + ______
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并写出配平后的离子方程式:_________________________。
(5)硝酸的还原产物NO、NO2、N2O等对环境均有副作用,为了可持续发展,当今社会提出的一个新概念——“绿色化学”,它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应,则下列由单质铜制取硝酸铜的方法可行且符合“绿色化学”的是( )
A.Cu
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B.Cu
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C.Cu
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D.Cu
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![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200105/20200105101258-24367.png)
A.NaNO2的氧化性大于N2 |
B.每生成1mol N2,转移的电子数的物质的量为6mol |
C.NH4Cl的还原性大于N2 |
D.氮元素既被氧化又被还原 |
KClO3+PH3+H2SO4→K2SO4+H3PO4+H2O+X
(1)该反应的还原剂是_________。
(2)已知0.2 mol KClO3在反应中得到1 mol电子生成X,则X的化学式是__________。
(3)根据上述反应可推知__________________(填写序号)。
A.氧化性:KClO3>H3PO4 | B.氧化性:H3PO4>KClO3 |
C.还原性:PH3>X | D.还原性:X>PH3 |
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