题目
题型:不详难度:来源:
A.NaNO2的氧化性大于N2 |
B.每生成1mol N2,转移的电子数的物质的量为6mol |
C.NH4Cl的还原性大于N2 |
D.氮元素既被氧化又被还原 |
答案
解析
试题分析:分析NaNO2 + NH4Cl =" NaCl" + N2↑ + H2O,NaNO2是氧化剂,NH4Cl是还原剂,N2既是氧化产物,又是还原产物,所以,A.NaNO2的氧化性大于N2,正确;C.NH4Cl的还原性大于N2,正确;D.氮元素既被氧化又被还原,正确;B.每生成1mol N2,转移的电子数的物质的量为3mol,B错误。
核心考点
试题【实验室常利用以下反应制取少量氮气:NaNO2 + NH4Cl =" NaCl" + N2↑ + H2O关于该反应的下列说法不正确的是( )A.NaNO2的】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
KClO3+PH3+H2SO4→K2SO4+H3PO4+H2O+X
(1)该反应的还原剂是_________。
(2)已知0.2 mol KClO3在反应中得到1 mol电子生成X,则X的化学式是__________。
(3)根据上述反应可推知__________________(填写序号)。
A.氧化性:KClO3>H3PO4 | B.氧化性:H3PO4>KClO3 |
C.还原性:PH3>X | D.还原性:X>PH3 |
(1)近年来,我国用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒(杂质),这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯,其反应的化学方程式为:
C+ K2Cr2O7+ — CO2↑+ K2SO4 + Cr2(SO4)3+ H2O
①完成并配平上述化学方程式。
②在上述方程式上用单线桥标出该反应电子转移的方向与数目。
(2)高温时,用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。
①750℃时,测得气体中含等物质的量SO2和SO3,此时反应的化学方程式是 。
②由MgO可制成“镁-次氯酸盐”电池,其装置示意图如图1,该电池反应的离子方程式为 。
图1 图2 图3
(3)二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向,将CO2转化为甲醇的热化学方程式为:CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H
①该反应的平衡常数表达式为K= 。
②取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3),分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生上述反应,反应相同时间后,测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图2所示,则上述CO2转化为甲醇反应的△H 0(填“>”“<”或“=”)。
③在两种不同条件下发生反应,测得CH3OH的物质的量随时间变化如图3所示,曲线I、II对应的平衡常数大小关系为KⅠ KII(填“>” “<”或“=”)。
① ②
(1)反应①中H2S作_______剂,反应②属于_______反应。(填“氧化”或“还原”)
(2)若在反应①中失去0.2 mol电子,则反应②中可生成_______g碘。
(3)写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式,同时标出电子转移的方向和数目:______。
(4)由上述反应可推知_______。
a.氧化性:K2SO4>KIO3 b.酸性:HIO3>H2SO4
c.还原性:H2S>I2 d.反应过程中溶液的酸性逐渐减弱
根据以上信息,结合自己所掌握的化学知识,回答下列问题:
(1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中,用氧化还原观点分析,这“另一物质”在反应中作______(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式:________________________。
(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是______(填化学式)。
(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO,请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式:_____________________________________。
A.反应Na→Na2O→Na2O2中钠元素被连续氧化 |
B.1 mol金属钠发生反应Na→Na2O和发生反应Na→Na2O2转移电子数相等 |
C.1 mol Cl2与足量Fe反应转移3 mol电子 |
D.将1 mol Cl2通入1 L水中转移的电子为1 mol |
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