题目
题型:不详难度:来源:
A.O3和O2是同素异形体 | B.H2O既不是氧化剂也不是还原剂 |
C.氧化性:I2>O2 | D.反应生成1mol I2时转移2 mol电子 |
答案
解析
试题分析:A、O3和O2是由O元素组成的结构和性质不同的两种单质,互为同素异形体,正确;B、H2O中的H元素和O元素化合价均不变,所以H2O既不是氧化剂也不是还原剂,正确;C、根据题目所给出的化学反应,无法判断O2和I2的氧化性强弱,错误;D、I‾由-1价升高至0价,转化为I2,所以生成1mol I2时转移2 mol电子,正确。
核心考点
试题【已知反应:O3 + 2I- + H2O = O2 + I2 + 2OH-,下列说法不正确的是A.O3和O2是同素异形体B.H2O既不是氧化剂也不是还原剂C.氧化】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200105/20200105101156-23163.jpg)
根据上述转化关系回答下列问题:
(1)反应①的化学方程式为______________________________。
(2)已知反应②是复分解反应,该反应的化学方程式为_____________________________。
(3)已知在酸性条件下溴酸盐可发生如下离子反应:
Ⅰ.2BrO3-+10Cl-+12H+=5Cl2↑+Br2+6H2O
Ⅱ.6BrO3-+5Cl-+6H+=5ClO3-+3Br2+3H2O
Ⅲ.BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O
①上述反应所涉及的粒子中,氧化性最强的是________。
②在KCl和KBr的酸性混合溶液中,加入过量的KBrO3,其氧化产物为________,还原产物为________。
③将12 mL 0.4 mol·L-1 KBrO3溶液和10 mL 0.6 mol·L-1 KCl溶液在稀H2SO4中混合,充分反应后,产物KClO3和Cl2的物质的量之比为________。
A.混合气体中氯气物质的量为0.04 mol |
B.混合气体中SO2物质的量为0.04 mol |
C.所得的沉淀为0.1 mol BaSO4 |
D.a的取值范围为1.344< a <1.792 |
A.在该反应中碘酸钠作还原剂 |
B.碱性条件下,氯气的氧化性强于高碘酸钠的氧化性 |
C.反应中生成1 mol Na2H3IO6转移2 mol电子 |
D.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 |
KBrO3+________+H2SO4―→________+________+________+________+H2O。
(2)如果该化学方程式中I2和KBr的化学计量数分别是8和1,则
①Br2的化学计量数是________;
②请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中:
________KBrO3+________+________H2SO4―→……;
③若转移10 mol电子,则反应后生成I2的物质的量为________。
(1)干法制备高铁酸钾的主要反应为:2FeSO4+ 6Na2O2=2Na2FeO4+ 2Na2O + 2Na2SO4+ O2↑
①该反应中的氧化剂是________,还原剂是________,每生成1 mol Na2FeO4转移________mol电子。
②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用__________________________________
(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42—、Cl-、H2O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式:____________________________
________________________________________________________________________。
②每生成1 mol FeO42—转移________mol电子,若反应过程中转移了0.3 mol电子,则还原产物的物质的量为________mol。
③低温下,在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4),说明什么问题_______________________________________________。
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