题目
题型：不详难度：来源：
①2NaI＋MnO2＋3H2SO4=2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2
②2NaIO3＋5NaHSO3=2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2
下列说法正确的是
| A．两个反应中均为硫元素被氧化 |
| B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化 |
C．氧化性：MnO2＞ ＞ ＞I2 |
| D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1∶5 |
答案
解析
＞。故只有D项正确。核心考点
试题【反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4=2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2②2NaIO3＋5NaHSO】；主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物 |
| B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性 |
| C．通入22.4 L SO2参加反应时，有2NA个电子发生转移 |
| D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2 |
⑴液态肼作火箭燃料时，与液态N2O4混合发生氧化还原反应，已知每1g肼充分反应后生成气态水放出热量为a KJ，试写出该反应的热化学方程式 。
⑵实验室用N2H4·H2O与NaOH颗粒一起蒸馏，收集114～116℃的馏分即为无水肼。
①在蒸馏过程中不需要的仪器是 （填序号字母）。
| A．酒精灯 | B．长直玻璃导管 | C．锥形瓶 | D．直型冷凝管 |
②除上述必需的仪器外，还缺少的主要玻璃仪器是 。
⑶肼能使锅炉内壁的铁锈变成较为致密的磁性氧化铁（Fe3O4）层，以减缓锅炉锈蚀。若反应过程中肼转化为氮气，则每生成1molFe3O4，需要消耗肼的质量为 g。
⑷磁性氧化铁（Fe3O4）的组成可写成FeO·Fe2O3。某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO组成（不含有其它黑色物质）。探究过程如下：
提出假设：假设1. 黑色粉末是CuO；假设2. 黑色粉末是Fe3O4；
假设3. 。
探究实验：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。
①若假设1成立，则实验现象是 。
②若所得溶液显血红色，则假设 成立。
③为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若产生 现象，则假设3成立。
有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显。查阅资料：Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2+＋4NH3·H2O＝Cu（NH3）42+＋4H2O。
④为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设2成立，则产生 现象；若产生 现象，则假设3成立。
| A．2 | B．3 | C．4 | D．5 |
| A．氧化产物为Cl2 |
| B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 |
| C．若有3mol H2O生成，则反应中有2mol电子转移 |
| D．当该反应生成2.24L Cl2时，则反应中有0.1mol电子转移 |
3 NF3 + 5 H2O =" 2" NO + HNO3 + 9 HF。下列有关该反应的说法正确的是
| A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂 |
| B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1 |
| C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子 |
| D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 |
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