题目
题型:期末题难度:来源:
(1)化合反应:________________________
(2)分解反应:________________________
(3)复分解反应:__________________________-
答案
(2)CaCO3CaO+CO2↑ ,
(3)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑;
核心考点
试题【工业生产及日常生活中都会有二氧化碳生成,按要求写出生成二氧化碳的化学方程式,是氧化还原反应的标出电子转移的方向和数目。(1)化合反应:_____________】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)氧气氧化一种非金属单质;_______________________
(2)氢气还原一种非金属单质;_______________________
(3)同一种物质中的一种被元素氧化另一种元素被还原;_________________________
(4)同种元素不同物质间的氧化还原反应;__________________________
(5)一种固体非金属单质置换另一种气体非金属单质。 _________________________
KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O
(1)试用双线桥表示出上述反应的电子转移情况。
(2)24.5gKClO3参与反应时,将有多少克HCl被氧化?此时产生的Cl2在标准状况下的体积为多少?
(1)指出该氧化还原反应的氧化剂和还原剂,并标出电子转移的方向和数目(在上面方程式中标出)。
(2)若生成标准状况下33.6LNO2气体,计算参加反应的铜的质量以及反应中被还原的HNO3的物质的量。
(1)写出反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移方向和数目。
(2)若以上反应进行完全,试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量各是多少?
Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl ______________________________
(2)氧化剂是__________;被氧化的元素是__________;氧化产物是__________。
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