题目
题型：不详难度：来源：
| A．盐酸和氢氧化钡的反应 | B．硝酸和氢氧化镁的反应 |
| C．硫酸和氢氧化钡的反应 | D．盐酸和氢氧化铜反应 |
答案
A、盐酸是强酸，氢氧化钡是强碱，生成的氯化钡是易溶于水的盐，可以用离子方程式H++OH-=H2O表示，故A正确；
B、硝酸是强酸，氢氧化镁是弱碱，不可以用离子方程式H++OH-=H2O表示，故B错误；
C、硫酸和氢氧化钡的反应的离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，硫酸钡是难溶于水的盐，故C错误；
D、盐酸是强酸，氢氧化铜是弱碱，不可以用离子方程式H++OH-=H2O表示，故D错误．
故选A．
核心考点
试题【离子方程式H++OH-=H2O可表示的化学反应是（ ）A．盐酸和氢氧化钡的反应B．硝酸和氢氧化镁的反应C．硫酸和氢氧化钡的反应D．盐酸和氢氧化铜反应】；主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-+H+=H2O |
| B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O |
| C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag |
| D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
| A．氢氧化钠与盐酸，；氢氧化钠与碳酸 |
| B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液 |
| C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液 |
| D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸 |
| A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑ |
| B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ |
| C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 |
| D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O |
| A．NaOH溶液和CO2的反应 |
| B．Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应 |
| C．NaOH溶液和盐酸的反应 |
| D．氨水和稀H2SO4的反应 |
| 2-4 |
（1）在第①步和第⑤步中都需要用到玻璃棒，其作用分别是______、______．
（2）判断BaCl2已过量的方法是______．
（3）第④步中，相关的离子方程式是______．
（4）若先用盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是______．
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