题目
题型：不详难度：来源：
| A．氨水与醋酸溶液的反应：CH3COOH+NH3═CH3COONH4 |
| B．氯气与水的反应：Cl2+H2O⇌2H++Cl-+ClO- |
| C．氯化钡溶液中通入CO2气体：Ba2++H2O+CO2═BaCO3↓+2H+ |
| D．向澄清的石灰水中滴加少量的小苏打溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O |
答案
B．HClO是弱酸，在离子反应中应保留化学式，则氯气通入水中的离子反应为Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，故B错误；
C、弱酸不能制取强酸，所以CO2气体不与氯化钡反应，故C错误；
D、因少量NaHCO3与碱反应：NaHCO3+Ca（OH）2=H2O+CaCO3↓+NaOH，离子方程式为：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故D正确；
故选D．
核心考点
试题【下列反应的离子方程式正确的是（ ）A．氨水与醋酸溶液的反应：CH3COOH+NH3═CH3COONH4B．氯气与水的反应：Cl2+H2O⇌2H++Cl-+Cl】；主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．少量稀盐酸滴加到纯碱稀溶液中，且边滴边振荡CO32-+H+=HCO3- |
| B．碳酸钙和稀盐酸反应CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
| C．氯化铝溶液与氨水溶液反应Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O |
| D．金属钠投入硫酸铜溶液中2Na+Cu2+=2Na++Cu |
A．NaHSO3溶液：HSO
| ||||
| B．NaHS溶液：HS-+H2O⇌H2S+OH- | ||||
| C．Na3PO4溶液：PO43-+3H2O⇌H3PO4+3OH- | ||||
D．CH3COONH4溶于H2O中：NH
|
| A．图Ⅰ表示某放热反应在无催化剂（a）和有催化剂（b）时反应的能量变化 |
| B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2+O2⇌2SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是增加了SO3 |
| C．图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液，沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba（OH）2溶液时铝离子恰好沉淀完全 |
| D．电导率可表示溶液导电性的强弱，电导率越大导电性越强．图Ⅳ可表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水过程中电导率的变化关系 |
| A．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢：2H++H2O2+2Fe2+=2F3++2H2O |
| B．用氨水吸收少量二氧化硫：SO2+NH3•H2O=NH4++HSO3- |
| C．铜与浓硝酸反应：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O |
| D．硫酸氢钠溶液中加过量Ba（OH）2：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O |
| A．碳酸氢钠溶液中加入少量石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O |
| B．碳酸钠溶液使酚酞试液变红：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH- |
| C．硫酸亚铁酸性溶液中加入双氧水：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O |
| D．醋酸和氢氧化钾溶液反应：H++OH-=H2O |
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