题目
题型:松江区二模难度:来源:
A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:H++SO42-+Ba2++OH-→BaSO4↓+H2O |
B.标准状况下将112mL氯气通入10mL1mol/L的溴化亚铁溶液中:2Fe2++4Br-+3Cl2→2Fe3++6Cl-+2Br2 |
C.用硫化亚铁与稀硝酸反应制H2S气体:FeS+2H+→Fe2++H2S↑ |
D.向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液:Ca2++2OH-+2HCO3-→CaCO3↓+2H2O+CO32- |
答案
B、氯气具有氧化性,能将还原性的离子亚铁离子和溴离子氧化,亚铁离子的还原性越强,优先被氯气氧化,亚铁离子和氯气的物质的量之比是2:1,所以这些氯气只能氧化亚铁离子,即2Fe2+Cl2=2Fe3++2Cl-,故B错误;
C、硝酸具有氧化性,可以将还原性的气体硫化氢氧化,不能用硝酸来制取硫化氢气体,故C错误;
D、向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液,则氢氧化钙全反应,钙离子和氢氧根离子按照1:2的关系进行反应,即Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-,故D正确.
故选D.
核心考点
试题【下列离子方程式书写正确的是( )A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:H++SO42-+Ba2++OH-→BaSO4↓+H2OB.标准状况】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.向100mL 1 mol/L溴化亚铁溶液中通入标准状况下的2.24L氯气:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- |
B.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合:Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O |
C.碳酸钙溶于硝酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O |
D.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |
A.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,至SO42-沉淀完全;2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2 H2O |
B.碳酸钠与醋酸溶液反应:CO32-+2 H+═CO2+H2O |
C.氢氧化亚铁与硝酸溶液混合:Fe(OH)2+2 H+═Fe2++2 H2O |
D.在Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液:HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O |
A.石灰石与稀盐酸反应:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O |
B.钠与水反应:Na+H2O═Na++OH-+H2↑ |
C.氨水跟稀Mg(NO3)2溶液反应:Mg2++2OH-═Mg(OH )2↓ |
D.氢氧化铜溶于盐酸:H++OH-═H2O |
A.向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4溶液:Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O |
B.将少量SO2气体通入NaClO溶液中:SO2+2ClO-+H2O═SO32-+2HClO |
C.碳酸钙与醋酸反应:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O |
D.FeSO4溶液中加入H2O2:4Fe2++2H2O2+4H+═4Fe3++4H2O |
(1)A的元素符号为______,C的氢化物的化学式为______.
(2)为比较C与D的单质的氧化性强弱,可设计实验以证实,则该实验所依据的反应的化学方程式为______.
(3)1molC的氢化物与足量C的氧化物反应,转移的电子的物质的量为______mol.
(4)已知E、G、F是均含有B元素的化合物,其有关转化关系如图,请写出E与F反应生成G的离子方程式______.
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