题目
题型：新疆一模难度：来源：
| A．向Ba（OH）2溶液中加入稀H2SO4溶液：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O |
| B．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O═SO32-+2HClO |
| C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O |
| D．FeSO4溶液中加入H2O2：4Fe2++2H2O2+4H+═4Fe3++4H2O |
答案
B、HClO具有氧化性，与SO32-发生氧化还原反应，最终产物为SO42-和Cl-，故B错误；
C、醋酸为弱酸，应写成化学式，故C错误；
D、H2O2具有氧化性，Fe2+具有还原性，二者在酸性条件下发生氧化还原反应，
反应的离子方程式为4Fe2++2H2O2+4H+═4Fe3++4H2O，故D正确．
故选D．
核心考点
试题【下列表示溶液中所发生反应的离子方程式正确的是（ ）A．向Ba（OH）2溶液中加入稀H2SO4溶液：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2OB．】；主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）A的元素符号为______，C的氢化物的化学式为______．
（2）为比较C与D的单质的氧化性强弱，可设计实验以证实，则该实验所依据的反应的化学方程式为______．
（3）1molC的氢化物与足量C的氧化物反应，转移的电子的物质的量为______mol．
（4）已知E、G、F是均含有B元素的化合物，其有关转化关系如图，请写出E与F反应生成G的离子方程式______．
| A．氧化亚铁溶于足量的稀硝酸中：FeO+2H+=Fe2++H2O |
| B．向Ca（HCO3）2溶液加少量氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |
| C．少量CO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3- |
| D．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
| A．将Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu↓ | ||||||||
B．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全并加热溶液Ba2++2OH-+H++S
| ||||||||
| C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O | ||||||||
D．亚硫酸钠溶液中加入硝酸：S
|
| A．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-沉淀完全Ba2++NH4++Al3++SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+BaSO4↓++NH3．H2O |
| B．向Ba（OH）2溶液中加入少量NaHSO3溶液：HSO3-+Ba2++OH-=BaSO3↓+H2O |
| C．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O |
| D．向Na2S2O3溶液中通入足量的氯气：S2O3 2-+2Cl2+3H2O═2SO32-+4Cl-+6H+ |
供选择的药品：
①石灰石
②氯化铵
③氢氧化钙
④饱和氯化钙溶液
⑤浓硫酸
⑥6mol•L-1盐酸⑦饱和食盐水⑧饱和NaHCO3溶液
（1）装置A中，仪器a的名称是______，仪器b中发生反应的离子方程式为______．装置D的试管中发生反应的化学方程式为______．装置B中盛放的溶液是______（填药品序号）．
（2）设计一个简单的实验方案，判断所得碳酸钙颗粒是否为纳米级．______．（简述实验的步骤、现象和结论）
（3）通入适量气体后，C装置中物质恰好完全反应，过滤，所得滤液显______（填“酸”、“碱”、“中”之一）性，原因是______（用离子方程式表示）．
（4）上述装置存在一处缺陷，该缺陷为______．
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