题目
题型:不详难度:来源:
(1)取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应,生成了1.56g沉淀.
(2)取120mL甲溶液与440mL乙溶液反应,生成了1.56g沉淀.
(3)取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应,生成了3.12g沉淀.
则①甲溶液为______溶液,其物质的量浓度为______;
②乙溶液为______溶液,其物质的量浓度为______.
答案
在(1)中发生AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl,1.56g沉淀的物质的量为
1.56g |
78g/mol |
则NaOH的物质的量为0.02mol×3=0.06mol,故NaOH溶液的物质的量浓度为
0.06mol |
0.12L |
在(2)中发生AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl、Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O,假设出沉淀最大量xmol,开始沉淀过程消耗氢氧根离子3xmol,
沉淀溶解过程氢氧化铝与氢氧化钠1:1反应,最后生成0.02mol氢氧化铝,所以消耗氢氧化钠(x-0.02)mol,
则一共消耗氢氧化钠为3x+(x-0.02)=0.44L×0.5mol/L=0.22mol,解得x=0.06mol,即最多有氢氧化铝0.06mol,所以原溶液含铝离子0.06mol,
氯化铝浓度为
0.06mol |
0.12L |
故答案为:AlCl3;0.5mol•L-1;NaOH;0.5mol•L-1.
核心考点
试题【现有甲、乙两瓶无色溶液,已知它们可能是NaOH溶液和AlCl3溶液.现取两溶液作如下实验:(1)取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应,生成了1.56g沉淀.】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.用大理石跟稀盐酸制二氧化碳:CO32-+2H+═H2O+CO2↑ |
B.稀硫酸滴在银片上:2Ag+2H+=2Ag++H2↑ |
C.H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液:OH-+H+═H2O |
D.氧化镁与盐酸混合:MgO+2H+═Mg2++H2O |
A.1:1:1 | B.3:2:1 | C.9:3:1 | D.6:3:2 |
(1)碳酸钙和盐酸______;
(2)硝酸银溶液与氯化钾溶液______
(3)醋酸(CH3COOH)和氢氧化钠溶液______.
A.澄清的石灰水与盐酸反应 Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2 O |
B.Zn与醋酸反应 Zn+H+=Zn2++H2↑ |
C.铜片插入硝酸银溶液 Cu+Ag+=Cu2++Ag |
D.大理石溶于盐酸 CaCO3+2 H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
A.Ba(OH)2溶液与稀HNO3 | B.Cu(OH)2与稀HNO3 |
C.NaOH溶液与NaHSO4溶液 | D.KOH溶液与盐酸溶液 |
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