写出下列反应的离子方程式：
（1）过氧化钠溶于水______；
（2）苏打溶液中滴入少量盐酸______；
（3）MnO2与浓盐酸共热______；
（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba （OH）2溶液至溶液呈中性______；在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液______． |
（1）过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，离子反应为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑；
（2）苏打为碳酸钠，与少量盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，离子反应为CO32-+H+═HCO3-，故答案为：CO32-+H+═HCO3-；
（3）反应生成氯化锰、水、氯气，离子反应为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；
（4）中性时，二者以2：1反应生成硫酸钡、硫酸钠、水，发生的离子反应为2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O；在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，反应生成硫酸钡和水，发生的离子反应为Ba2++SO42-═BaSO4↓，故答案为：2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O；Ba2++SO42-═BaSO4↓． |
核心考点
试题【写出下列反应的离子方程式：（1）过氧化钠溶于水______；（2）苏打溶液中滴入少量盐酸______；（3）MnO2与浓盐酸共热______；（4）向NaHSO】；主要考察你对
与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。
[详细]举一反三
有Ba（OH）2、NaHSO4、NaHCO3三种溶液，已知其中两种溶液的物质的量浓度相同，且分别为另一种溶液的物质的量浓度的2倍；若先将NaHSO4和NaHCO3溶液各 100mL混合反应后，再加入Ba（OH）2溶液100mL，充分反应后，将生成的白色沉淀滤出，测得滤液中只含一种NaOH溶质，其物质的量的浓度为0.9mol•L-1（不考虑溶液混和时引起溶液体积的变化），试回答：
（1）通过分析，判断原Ba（OH）2、NaHSO4、NaHCO3三种溶液中哪两种溶液的物质的量的浓度不可能相同？______．
（2）完成下表（可不填满，也可补充）：
| c[Ba（OH）2]/mol•L-1 | c[NaHSO4]/mol•L-1 | c[NaHCO3]/mol•L-1 | | ______ | ______ | ______ | | ______ | ______ | ______ | | | | 下列离子方程式书写正确的是（ ）| A．向Ba（OH）2溶液中滴加CuSO4溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓ | | B．石灰石与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O | | C．向氧化镁中加入硫酸溶液 Mg2++SO42-=MgSO4 | | D．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++OH-=NH3↑+H2O |
| 下列反应的离子方程式，书写正确的是（ ）| A．把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ | | B．H2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O | | C．氢氟酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O | | D．小苏打溶液跟烧碱溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
| 酸碱中和反应的本质是：H++OH-=H2O，下列物质间的反应可以用上述离子方程式表示的是（ ）| A．氢氧化铁与稀硝酸 | B．NaOH溶液与盐酸 | | C．烧碱溶液与醋酸溶液 | D．氨水与稀硫酸 |
| 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）| A．向澄清石灰水中滴入盐酸：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O | | B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O | | C．实验室用石灰石和盐酸反应制取CO2：CO32-+2H+═CO2↑+H2O | | D．Ba（OH）2与H2SO4反应：H++OH-═H2O |
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