题目
题型:不详难度:来源:
A.3:2:1 | B.1:2:2 | C.1:2:4 | D.1:4:5 |
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答案
生成的气体为氨气与氧气,右图可知溶液加入0.05molNa2O2以后,再加Na2O2,气体的增加减少,故加入0.05molNa2O2时,NH4+完全反应,沉淀达最大值,故溶液中Mg2+、NH4+、Al3+都恰好完全反应,此时溶液中Mg2+、NH4+、Al3+为Na+代替,溶液中n(Na+)=2n(Na2O2)=2×0.5mol=1mol,根据电荷守恒有n(Na+)=2n(Mg2+)+n(NH4+)+3n(Al3+),即1mol=2×0.1mol+n(NH4+)+3×0.2mol,所以n(NH4+)=0.2mol.
所以溶液中三种离子的物质的量浓度之比为n(Mg2+):n(NH4+):n(Al3+)=0.1mol:0.2mol:0.2mol=1:2:2.
故选:B.
核心考点
试题【向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+的混合液中加入Na2O2的量(横坐标)与生成沉淀和气体的量(纵坐标)的关系如图所示,则溶液中三种离子的物质的量浓度之比为(】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.澄清石灰水检验CO2气体:CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O |
B.Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合产生沉淀:Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
C.氢氧化铜与盐酸反应:H++OH-=H2O |
D.Na2CO3溶液与醋酸溶液反应产生气体:CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
A.氯气溶于水:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- |
B.硫酸铝溶液中加入足量氨水:Al3++4OH-═[Al(OH)4]- |
C.FeSO4溶液与稀硝酸反应:3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O |
D.碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应:NH4++OH-═NH3•H2O |
A.NaHCO3溶液中加入盐酸:CO32-+2H+═H2O+CO2↑ |
B.盐酸中加入碳酸钙:CO32-+2H+═H2O+CO2↑ |
C.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH-═Al(OH)3↓ |
D.铜片加入三氯化铁溶液中:Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+ |
A.Ca(OH)2溶液和NaHCO3溶液混合 |
B.CaCl2溶液和BaCO3混合 |
C.Ca(NO3)2溶液和Na2CO3溶液混合 |
D.Ca(OH)2溶液中通入CO2 |
A.氢氧化铁溶于氢碘酸中:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O |
B.向碳酸氢镁溶液中加氢氧化钠溶液:Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O |
C.向100mL1mol/L的FeBr2溶液中通入0.15molCl2:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- |
D.向明矾溶液逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+离子刚好沉淀完全:Al3++SO42-+Ba2++3OH-=BaSO4↓+Al(OH)3↓ |
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