题目
题型:辽宁模拟难度:来源:
要求:
(1)不准另加固体和液体试剂;
(2)应答出每种途径所需试剂和所需试剂的物质的量.若使C mol单质Al全部转化为Al(OH)3沉淀且使用原料最少,应该如何进行操作?写出相应的离子方程式.
答案
Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;
应向B溶液中通入
b |
2 |
b |
2 |
2AlO2-+SO2+3H2O=2Al(OH)3↓+SO32-或AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓;
将两种溶液混合,①、若b=3a 则全部生成Al(OH)3沉淀,离子方程式为:Al3++3AlO2-+6 H2O=4 Al(OH)3↓
②、若b>3a则再向混合后的溶液中通入
b-3a |
2 |
b-3a |
2 |
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-或2AlO2-+SO2+3H2O=2Al(OH)3↓+SO32-或AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓;
③、若b<3a则再向混合后的溶液中通入3(a-
b |
3 |
3NH4+.
答:有两种方法,一种是向A溶液中加氨水使铝离子生成氢氧化铝,向B溶液中通入气体或加酸使偏铝酸根离子生成氢氧化铝沉淀;另一种方法是将两种溶液混合,分三种情况:①恰好反应;②铝离子过量,向混合溶液中加氨水,使多余的铝离子生成氢氧化铝;③偏铝酸根离子过量,向混合溶液中通入气体或加酸.
反应方程式为:Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+或Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-或2AlO2-+SO2+3H2O=2Al(OH)3↓+SO32-或AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓;
(2)若使C mol单质Al全部转化为Al(OH)3沉淀且使用原料最少,应将
1 |
4 |
3 |
4 |
离子方程式为:2Al+6H+=2Al3++3H2↑;2Al+2OH-+2H2O=2 AlO2-+3H2↑;Al3++3AlO2-+6 H2O=4 Al(OH)3↓.
答:将
1 |
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4 |
核心考点
试题【使含有a molAl3+的A溶液中的铝元素和含有b molAlO2-的B溶液中的铝元素全部转化为Al(OH)3沉淀,通过计算讨论有几种途径.写出相应的离子方程式】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.氯气通入水中:Cl2+H2O⇌2H++Cl-+ClO- |
B.在碳酸氢钙溶液中加入过量NaOH溶液:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O |
C.向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O |
D.碳酸钡中加入稀硫酸:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O |
A.向盐酸中滴加氨水:H++OH-=H2O |
B.Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O |
C.铜溶于稀硝酸:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O |
D.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气:S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+ |
回答下列问题:
(1)D的空间构型为______,C的电子式为______F溶液名称是______
(2)在实验室中制取气体A的离子方程式是______.
(3)写出A+D→C的化学方程式______,氧化剂与还原剂物质的量之比为______
(4)写出:F+B→E的离子方程式______.
A.NaHCO3溶液与石灰水反应,当n(NaHCO3):n[Ca(OH)2]=1:1时,HCO3-完全转化为CaCO3 |
B.CO2通入到石灰水中,当n(CO2):n[Ca(OH)2]=1:1时,能得到澄清溶液 |
C.AlCl3溶液与烧碱溶液反应,当n(OH-):n(Al3+)=1:1时,铝元素以AlO2-形式存在 |
D.Fe与稀硝酸反应,当n(Fe):n(HNO3)=1:1时,溶液中铁元素只以Fe3+形式存在 |
A.碳酸钠水CO32-+H2O=HCO3-+OH- |
B.将SO2通入次氯酸钙溶液中:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓ |
C.澄清石灰水与盐酸反应:H++OH-=H2O |
D.过量的CO2气体通入NaAlO2溶液中:CO2+3H2O+2AlO2-=2Al(OH)3↓+CO32- |
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