题目
题型：海南难度：来源：
| A．金属铝溶于稀硫酸中：Al+2H+=A13++H2↑ |
| B．碳酸锌溶于稀硝酸中：CO23-+2H+=H2O+CO2↑ |
| C．醋酸钠水溶液中通入足量C02：2CH3COO-+CO2+H20=2CH3COOH+CO23- |
| D．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+2I-=2C1-+I2 |
答案
B、碳酸锌属于难溶性物质，应用化学式来表示，正确的写法为：ZnCO3+2H+=Zn2++H2O+CO2↑；
C、醋酸的酸性强于碳酸，该反应不会发生．
故选：D．
核心考点
试题【能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A．金属铝溶于稀硫酸中：Al+2H+=A13++H2↑B．碳酸锌溶于稀硝酸中：CO23-+2H+=H2O+CO2↑C．醋】；主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A．KHCO3的水HCO3-+H2O H3O++CO32- |
| B．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合呈中性：2HSO4-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+SO42-+2H2O |
| C．将少量铁粉加入到过量的稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O |
| D．碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O |
| A．在氯化铝溶液中加入过量烧碱溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O |
| B．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
| C．在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：CO2+OH-=HCO3- |
| D．在碳酸氢钙溶液中加入过量苛性钾溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O |
| A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ |
| B．Na2O2与H2O反应制备O2：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑ |
| C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- |
| D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O |
8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O
6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的 KMnO4恰好与350mL 0.1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2 溶液完全反应，反应的离子方程式：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
（1）KMnO4溶液与混合物反应，消耗KMnO4的物质的量为______mol．
（2）欲配制500mL 0.1mol/L NH4+ 溶液，需称取 （NH4）2Fe（SO4）2•6H2O （M=392g/mol）的质量为______g．
（3）混合物中 Cu2S的质量分数为______．
| A．向Ba（OH）2溶液与稀H2SO4溶液发生中和反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O |
| B．H2S通入FeCl3溶液中：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓ |
| C．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2O |
| D．向漂白粉溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO |
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