题目
题型:通州区一模难度:来源:
A.因CuS比Cu(OH)2更难溶,所以存在:CuS(s)+2OH-(aq)=Cu(OH)2(s)+S2-(aq) | ||||
B.室温下,稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合,所得溶液pH=7:c(CH3COO-)=c(Na+) | ||||
C.等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合:2HCO
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D.用惰性电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O
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答案
B.稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合,pH=7,溶液显示中性,c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),所以c(CH3COO-)=c(Na+),故B正确;
C.等体积物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液,也就是NaHCO3和Ba(OH)2等物质的量,反应的离子方程式为HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O,故C错误;
D.以惰性电极电解CuSO4溶液,在阳极上氢氧根离子放电生成氧气,阳极电极反应:4OH--4e-=2H2O+O2↑,阴极上铜离子得到电子析出金属铜,阴极电极反应:2Cu2++4e-=2Cu,总反应为:2Cu2++2H2O
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故选B.
核心考点
试题【下列叙述正确的是( )A.因CuS比Cu(OH)2更难溶,所以存在:CuS(s)+2OH-(aq)=Cu(OH)2(s)+S2-(aq)B.室温下,稀NaOH】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.浓烧碱溶液中加入铝片:A1+2OH-=A1O2-+H2↑ | ||||
B.以石墨作电极电解氯化铝溶液:2C1-+2H2O
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C.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O | ||||
D.硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O |
A.用澄清石灰水来吸收氯气:Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H+ |
B.向稀硝酸中加入少量铁粉:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O |
C.将金属钠加入冷水中:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ |
D.碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |
A.等物质的量IO3-、MnO4-中加入足量KI,二者产生I2一样多(已知:MnO4-→Mn2+) |
B.常温下,c(OH-)=10-12mol/L的溶液是碱性溶液 |
C.加入Al,产生H2的溶液,可以大量存在K+、Na+、SO42-、NO3- |
D.等体积等物质的量浓度AlCl3与NaOH溶液混合的离子方程式:Al3++3OH-=Al(OH)3↓ |
(1)硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液的反应______;
(2)硫化亚铁投入稀硫酸中反应______;
(3)向Na2CO3溶液中加入少量稀盐酸______;
(4)向碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液______.
(二)某无色溶液,由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Al
O | -2 |
O | -4 |
O | 2-3 |
O | 2-4 |
①取适量试液,加入过量盐酸,有气体生成,并得到溶液;
②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液,有气体生成;同时析出白色沉淀甲;
③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液,也有气体生成,并有白色沉淀乙析出.
根据上述实验回答下列问题:
(1)溶液中一定不存在的离子是______;
(2)一定存在的离子是______.
A.原子结构示意图可以表示12C原子或13C原子 |
B.比例模型可以表示CO2分子或SiO2分子 |
C.电子式可以表示羟基或氢氧根离子 |
D.离子方程式H++OH-=H2O:表示盐酸和NaOH溶液的反应,也可以表示醋酸和氨水的反应 |
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