题目
题型：不详难度：来源：
| A．等物质的量IO3-、MnO4-中加入足量KI，二者产生I2一样多（已知：MnO4-→Mn2+） |
| B．常温下，c（OH-）=10-12mol/L的溶液是碱性溶液 |
| C．加入Al，产生H2的溶液，可以大量存在K+、Na+、SO42-、NO3- |
| D．等体积等物质的量浓度AlCl3与NaOH溶液混合的离子方程式：Al3++3OH-=Al（OH）3↓ |
答案
B、常温下，c（OH-）=10-12mol/L的溶液中，c（OH-）＜10-7mol/L，C（OH-）=10-12 mol/L的溶液也可能是酸性溶液，故B错误；
C、加入Al，产生H2的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，如果是酸性溶液，溶液中不可能存在NO3-，因NO3-的氧化性大于H+，不会生成氢气，故C错误；
D、等体积等物质的量浓度AlCl3与NaOH溶液混合，NaOH不足，只生成Al（OH）3，故D正确．
故选D．
核心考点
试题【下列叙述正确的有（ ）A．等物质的量IO3-、MnO4-中加入足量KI，二者产生I2一样多（已知：MnO4-→Mn2+）B．常温下，c（OH-）=10-12m】；主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液的反应______；
（2）硫化亚铁投入稀硫酸中反应______；
（3）向Na2CO3溶液中加入少量稀盐酸______；
（4）向碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液______．
（二）某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Al
| O | -2 |
| O | -4 |
| O | 2-3 |
| O | 2-4 |
①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；
②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲；
③在②所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出．
根据上述实验回答下列问题：
（1）溶液中一定不存在的离子是______；
（2）一定存在的离子是______．
A．原子结构示意图可以表示12C原子或13C原子 |
B．比例模型可以表示CO2分子或SiO2分子 |
C．电子式可以表示羟基或氢氧根离子 |
| D．离子方程式H++OH-=H2O：表示盐酸和NaOH溶液的反应，也可以表示醋酸和氨水的反应 |
| A．工业上用氯气通入石灰乳制漂白粉：2Ca（OH）2+Cl2=Ca（ClO）2+Ca2++Cl-+2H2O |
B．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的粒子：Al3++3H2O Al（OH）3+3H+ |
| C．用Na2S除去废水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓ |
| D．用氨水吸收硫酸工业尾气中的SO2：SO2+2NH3+H2O=2NH+4+SO2-3 |
| A．Na与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ | ||||
| B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓ | ||||
| C．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2 BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O | ||||
D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3-+6H+
|
| A．向NaOH溶液中通入少量CO2：OH-+CO2=HCO3- |
| B．小苏打治疗胃酸过多CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
| C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ |
| D．二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO2+CO32-+H2O=2HCO3- |
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