题目
题型:不详难度:来源:
A.碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓ |
B.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3++2I-=2Fe2++I2 |
C.亚硫酸氢铵溶液与等物质的量氢氧化钠混合NH4++HSO3-+2OH-=SO32-+NH3↑+2H2O |
D.过量氯气通入溴化亚铁溶液中3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2 |
答案
B、硝酸的氧化性强于Fe3+,故应为硝酸将碘离子氧化,而不是Fe3+,故B错误;
C、因为亚硫酸氢铵溶液与等物质的量氢氧化钠反应,故只会发生HSO3-与OH-的反应,然后碱剩余时会和铵根反应,题目所给答案是氢氧化钠的物质的量为亚硫酸氢铵溶液的2倍时的结果,故C错误;
D、氯气有强氧化性,既可以氧化Fe2+又可以氧化Br-,先氧化还原性强的Fe2+然后氧化Br-,故D正确.
故选:D.
核心考点
试题【下列离子方程式书写正确的是( )A.碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓B.Fe(NO】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
B.二氧化硫通入次氯酸钠溶液:SO2+ClO-+2OH-=SO42-+Cl-+H2O |
C.硫化钡加入稀硫酸:BaS+2H+=H2S↑+Ba2+ |
D.新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O |
A.以石墨作电极电解CuCl2溶液:2Cl-+2H2O
| ||||
B.FeSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合:2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O | ||||
C.铜跟浓硝酸反应:Cu+4HNO3(浓)═Cu2++2NO3-+2NO↑+2H2O | ||||
D.NaHSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液混合:2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O |
A.①中离子浓度:c(OH-)>c(CO32-) |
B.c(Na+):①>② |
C.②中离子浓度:c(OH-)>c(HCO3-) |
D.c(CO32-):①=② |
A.硫酸与氢氧化钡溶液反应:H++OH-=H2O |
B.用FeCl3腐蚀Cu制作印刷电路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ |
C.向氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O |
D.实验室用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O |
回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:
A______,E______.
(2)写出下列反应的化学方程式,是离子反应的写离子方程式.
反应①:______,A的溶液与F的溶液混合:______.
(3)经反应③产生的G在标准状况下为1.12L,则该反应中转移的电子的物质的量为______mol,此反应中消耗的E的质量为______g.
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