题目
题型：不详难度：来源：
| A．65mL | B．40mL | C．72mL | D．128mL |
答案
将Mg2+、Al3+恰好转化为沉淀，观察反应方程式可知，此时，溶液恰好为NaCl溶液，所以，n（Na+）=n（Cl-），
Na+来源于4mol/LNaOH溶液，Cl-来源于200mLMgCl2和AlCl3混合液溶液，
由离子守恒知：n（Na+）=n（Cl-）=0.2L×1.3mol/L=0.26mol，所以，需加4mol/LNaOH溶液体积为：
| 0.26mol |
| 4mol/L |
故选A．
核心考点
试题【有200mLMgCl2和AlCl3混合液，其中c（Mg2+）为0.2mol/L，c（Cl-）为1.3mol/L，欲将Mg2+、Al3+恰好转化为沉淀，需加4mo】；主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2CH3COOH═Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑ |
| B．Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |
| C．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32- |
| D．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ |
（1）写出下列物质的化学式
A______D______F______G______H______，
写出反应①的化学反应方程式______
（2）G和过量NaOH溶液在加热时反应，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，写出该反应的离子方程式______
（3）检验E中阴离子的操作方法为：______．
①碳酸钠溶液与盐酸 ②偏铝酸钠溶液与盐酸③苯酚钠溶液与CO2 ④硝酸银溶液与氨水
⑤氯化铝溶液与氨水 ⑥碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水．
| A．③⑤ | B．①③⑥ | C．仅有⑤ | D．②④ |
A．NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液共热：NH4++OH-
| ||||
| B．Na2CO3溶液中通入少量SO2：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32- | ||||
| C．CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ | ||||
| D．用食醋溶解水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O |
A．用铂电极电解氯化镁溶液：Cl-+2H2O
| ||||
| B．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性：H++SO42-+Ba2+十OH-═BaSO4↓+H2O | ||||
| C．在H2O2中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O | ||||
D．溴乙烷与6mol/L氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br+OH-
|
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