题目
题型：不详难度：来源：
| A．将标准状况下112 mL氯气通入10mL 1mol/L的溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl- |
| B．滴有稀硫酸的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：2I-+O2+4H+═I2+2H2O |
| C．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++3H2O |
| D．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O |
答案
B．电荷不守恒，则滴有稀硫酸的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝的离子反应为4I-+O2+4H+═2I2+2H2O，故B错误；
C．发生氧化还原反应生成硫酸锰、硫酸钾、水，离子反应为5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++3H2O，故C正确；
D．碳酸氢钙完全反应，生成碳酸钙、碳酸钠、水，离子反应为Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D错误；
故选C．
核心考点
试题【下列反应的离子方程式正确的是（ ）A．将标准状况下112 mL氯气通入10mL 1mol/L的溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2B】；主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
（2）相同反应物，条件不同，离子方程式不同，如：NH4Cl溶液与NaOH溶液混合，离子方程式为______．加热NH4Cl与NaOH混合溶液，离子方程式为______．
（3）微溶物状态不同，离子方程式不同，如：石灰乳与Na2CO3溶液反应的离子方程式为______．澄清石灰水与Na2CO3溶液反应的离子方程式为______．
| A．NaClO溶液中通入过量SO2：ClO-+SO2+H2O═HClO+HS03- | ||||
B．饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe（OH）3胶体的离子方程式：Fe3++3H2O
| ||||
| C．向明矾溶液中滴加少量Ba（OH）2 2Al3++3SO4 2-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ | ||||
D．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4++OH-
|
| A．稀H2SO4滴在铜片上Cu+2H+=Cu2++H2↑ |
| B．少量SO2通入足量NaOH溶液中SO2+2OH-=SO32-+H2O |
| C．稀H2SO4与铁反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
| A．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32- |
| B．Ca（HCO3）2溶液中加入过量澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O |
| C．铝与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-=AlO2-+H2↑ |
| D．向KHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液使pH=7：SO42-+H++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O |
①A的电子式是______
②加热条件下A与B在溶液中反应的离子方程式______
③C中含有的化学键类型为：______
④铝可以与B的某溶液反应，写出此反应的离子方程式______．
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