题目
题型:不详难度:来源:
A.漂白粉溶液中通入过量的CO2:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- | ||
B.碳酸钠水溶液呈碱性的原因:CO32-+2H2O
| ||
C.向溴化亚铁溶液中通足量氯气:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- | ||
D.向稀硫酸中加入少量Ba(OH)2溶液:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O |
答案
B、碳酸钠水溶液呈碱性的原因是因为碳酸根离子水CO32-+H2O=HCO3-+OH-;故B错误;
C、向溴化亚铁溶液中通足量氯气,溶液中离子还原性为Fe2+>Br->Cl-,过量氯气把亚铁离子和溴离子全部氧化,离子方程式中量少的符合化学式的组成比;反应的离子方程式为:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-;故C错误;
D、向稀硫酸中加入少量Ba(OH)2溶液,反应的离子方程式为:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,故D错误;
故选A.
核心考点
试题【下列离子方程式表达正确的是( )A.漂白粉溶液中通入过量的CO2:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-B.碳酸钠水溶液呈碱性的原因:CO32-+2H】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.将少量H2SO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中:H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O |
B.碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
C.向硫酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡:Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O |
D.向CH3COONa溶液中加入过量的盐酸:CH3COO--+H+═CH3COOH |
A.硫酸和氢氧化钡溶液 |
B.醋酸溶液和氢氧化钠溶液 |
C.盐酸和氢氧化镁 |
D.硫酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液 |
(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中,只有A盐溶液呈蓝色.
(2)若向(1)的四支试管中分别加入盐酸,则B盐溶液有沉淀产生,C盐溶液有无色无味气体产生.根据(1)(2)实验事实回答下列问题.
(1)A、B、C、D的化学式分别为:A:______,B:______,C:______,D:______
(2)写出C盐和盐酸反应的离子方程式:______
写出A盐和D盐反应的离子方程式:______
写出B盐和D盐反应的化学方程式:______.
(1)FeCl2溶液中通入Cl2是否能发生反应______(填“能”或“不能”),若能发生反应,请写出该反应的离子方程式______.
(2)向2L 0.5mol/L的FeBr2溶液中通入标况下的Cl2 22.4L,则被氧化的Br-的物质的量为______ mol,写出该反应总的离子方程式:______
(3)写出向FeBr2溶液中通入过量的Cl2的离子方程式:______.
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