题目
题型:不详难度:来源:
A.将少量H2SO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中:H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O |
B.碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
C.向硫酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡:Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O |
D.向CH3COONa溶液中加入过量的盐酸:CH3COO--+H+═CH3COOH |
答案
B.CaCO3与稀盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑,故B错误;
C.向硫酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡的离子反应为Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O,故C错误;
D.向CH3COONa溶液中加入过量的盐酸的离子反应为CH3COO--+H+═CH3COOH,故D正确;
故选D.
核心考点
试题【下列离子方程式正确的是( )A.将少量H2SO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中:H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2OB.碳酸钙与盐酸反应:】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.硫酸和氢氧化钡溶液 |
B.醋酸溶液和氢氧化钠溶液 |
C.盐酸和氢氧化镁 |
D.硫酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液 |
(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中,只有A盐溶液呈蓝色.
(2)若向(1)的四支试管中分别加入盐酸,则B盐溶液有沉淀产生,C盐溶液有无色无味气体产生.根据(1)(2)实验事实回答下列问题.
(1)A、B、C、D的化学式分别为:A:______,B:______,C:______,D:______
(2)写出C盐和盐酸反应的离子方程式:______
写出A盐和D盐反应的离子方程式:______
写出B盐和D盐反应的化学方程式:______.
(1)FeCl2溶液中通入Cl2是否能发生反应______(填“能”或“不能”),若能发生反应,请写出该反应的离子方程式______.
(2)向2L 0.5mol/L的FeBr2溶液中通入标况下的Cl2 22.4L,则被氧化的Br-的物质的量为______ mol,写出该反应总的离子方程式:______
(3)写出向FeBr2溶液中通入过量的Cl2的离子方程式:______.
(1)铁跟稀硫酸反应:______
(2)碳酸钙跟稀盐酸反应:______
(3)H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:______
(4)CH3COOH溶液与NaOH溶液反应:______
(5)写出NaHCO3的电离方程式:______.
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