下列反应的离子方程式中正确的是（　　）A．甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应 CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+B．在NaHSO4溶液中 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列反应的离子方程式中正确的是（　　）

A．甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应 CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂↑+6H⁺

B．在NaHSO₄溶液中加Ba（OH）₂至中性 H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O

C．苯酚钠的水溶液中通入少量的CO₂2C₆H₅O¯+CO₂+H₂O→2C₆H₅OH+CO₃^2-

D．用侯氏制碱法制得NaHCO₃Na⁺+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄⁺

答案

A、该原电池通甲醇的一极是负极，发生氧化反应，失去电子，但是电解质溶液是KOH，所以不能生成H⁺，故项A错误；
B、在NaHSO₄溶液中加Ba（OH）₂，设Ba（OH）₂为1mol并完全反应，则反应中Ba²⁺离子和OH^-离子的物质的量之比为1；2，且H⁺和OH^-的系数都是2，故B错误；
C、苯酚酸性很弱，无论CO₂的量是多还是少，在苯酚钠的水溶液中通入CO₂，产物都是NaHCO₃，如生成Na₂CO₃，则还会发生
C₆H₅OH+CO₃^2-=C₆H₅O^-+HCO₃^-，故C错误；
D、NaHCO₃在碱性环境中溶解度较小，侯氏制碱中的NaHCO₃易以沉淀形式分离出来，故D正确；
故选D．

核心考点

试题【下列反应的离子方程式中正确的是（　　）A．甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应 CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+B．在NaHSO4溶液中】；主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列离子方程式不正确的是（　　）

A．硫化钠溶于水中：S^2-+2H₂O═H₂S↑+2OH^-

B．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O

C．铜和稀硝酸反应：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

D．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

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硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸浓度越稀，对应还原产物中氮的化合物越低．现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的HNO₃充分反应，反应过程中无任何气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol•L^-1NaOH溶液．所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示：
（1）和铝粉和铁粉的混合物反应时，HNO₃对应还原产物为______（填化学式）；
（2）完成下列过程中的离子反应方程式：
O→C______；D→E______；E→F______；
（3）B值是多少mol？写出计算过程．魔方格

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下列离子方程式表达正确的是（　　）

A．SO₂通入溴水中：SO₂+2H₂O+Br₂=2H⁺+SO₄^2-+2HBr

B．NaHSO₄溶液和Ba（OH）₂溶液充分反应后溶液呈中性：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O

C．漂白粉溶液在空气中失效：ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-

D．Fe（OH）₃溶于氢碘酸中：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

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已知：E为常见金属，C、D、F、I均为常见气体，其中C、D为单质，F、I为化合物，且组成元素相同，D、F有毒，I为直线型非极性分子，B的结构为三角双锥（如图所示），图中○代表F分子，●代表E原子，它们有如下框图关系：

魔方格

（1）H的颜色是______；B的化学式是______；I的电子式是______．
（2）反应①阳极的电极反应式______．
（3）反应③的化学方程式是______，该反应在工业上的用途是______．
（4）反应④的离子方程式______．
（5）从G溶液制得G的结晶水合物的操作是______．
（6）反应②蒸干并灼烧最终得H而不是无水的G，试用简要文字和方程式解释：______．

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A、B、X、Y、Z、W、Q、R是原子序数依次增大的八种短周期主族元素，A和B、Z和W左右相邻，A和Z、B和W上下相邻；Y在同周期中原子半径最大，R在同周期中原子半径最小；X与Q同主族，能形成QX₃化合物．已知Z是金属，其氧化物和氢氧化物均显两性．
（1）写出Z的氧化物与少量Y的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式______．
（2）单质B、W和WB都是熔点高、硬高大的晶体，B、W、WB、Y的一种氧化物、Q的单质和R的单质，它们的熔点由高到低的顺序（填化学式）______．
（3）A和R能生成共价化合物AR₃，该分子是否满足8电子稳定结构______（填“是”或“否”），该分子是______（填“极性”或“非极性”）分子，它和潮湿空气里的水分作用会产生大量白雾，写出其反应的化学方程式______．
（4）由等物质的量浓度Y₂QX₄和Z₂（QX₄）₃组成的混合液，若在该混合液中逐滴加入氢氧化钡溶液，产生沉淀的物质的量最大时的离子方程式是______．
（5）已知锌锰干电池电极总反应为：Zn+2MnO₂+2NH₄Cl=Mn₂O₃+ZnCl₂+2NH₃+H₂O，则该电池正极反应为______．以B、Z为电极可以组成海水电池，这种电池的能量比锌锰干电池高20-50倍，可用作航标灯的电源，写出该原电池负极的电极反______．

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