题目
题型:不详难度:来源:
A.SO2通入溴水中:SO2+2H2O+Br2=2H++SO42-+2HBr |
B.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O |
C.漂白粉溶液在空气中失效:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- |
D.Fe(OH)3溶于氢碘酸中:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O |
答案
B.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,故B正确;
C.漂白粉溶液在空气中失效:Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓,故C错误;
D.Fe(OH)3溶于氢碘酸中的离子反应为2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2++6H2O+I2,故D错误;
故选B.
核心考点
试题【下列离子方程式表达正确的是( )A.SO2通入溴水中:SO2+2H2O+Br2=2H++SO42-+2HBrB.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)H的颜色是______;B的化学式是______;I的电子式是______.
(2)反应①阳极的电极反应式______.
(3)反应③的化学方程式是______,该反应在工业上的用途是______.
(4)反应④的离子方程式______.
(5)从G溶液制得G的结晶水合物的操作是______.
(6)反应②蒸干并灼烧最终得H而不是无水的G,试用简要文字和方程式解释:______.
(1)写出Z的氧化物与少量Y的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式______.
(2)单质B、W和WB都是熔点高、硬高大的晶体,B、W、WB、Y的一种氧化物、Q的单质和R的单质,它们的熔点由高到低的顺序(填化学式)______.
(3)A和R能生成共价化合物AR3,该分子是否满足8电子稳定结构______(填“是”或“否”),该分子是______(填“极性”或“非极性”)分子,它和潮湿空气里的水分作用会产生大量白雾,写出其反应的化学方程式______.
(4)由等物质的量浓度Y2QX4和Z2(QX4)3组成的混合液,若在该混合液中逐滴加入氢氧化钡溶液,产生沉淀的物质的量最大时的离子方程式是______.
(5)已知锌锰干电池电极总反应为:Zn+2MnO2+2NH4Cl=Mn2O3+ZnCl2+2NH3+H2O,则该电池正极反应为______.以B、Z为电极可以组成海水电池,这种电池的能量比锌锰干电池高20-50倍,可用作航标灯的电源,写出该原电池负极的电极反______.
A.向氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2++Cl2→Fe3++2Cl- |
B.向过量的氨水中滴入少量氯化铝溶液:Al3++4NH3.H2O→AlO2-+4NH4++2H2O |
C.向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O |
D.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳:2OH-+CO2→CO32-+H2O |
A.在FeBr2溶液中通入足量氯气:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- |
B.向CaCl2溶液中通入二氧化碳气体:Ca2++CO2+H2O=CaCO3+2H+ |
C.向氨水中加入稀硫酸:H++OH-=H2O |
D.醋酸与锌粒反应:2H++Zn2+=H2↑+Zn |
A.向100mL0.1mol/LFeBr2溶液中通入0.025mol的Cl2,充分反应2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl- |
B.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液2NO3-+8H++6I-═3I2+2NO↑+4H2O |
C.将碳与足量的浓硫酸共热反应后的气体混合物,通入过量氢氧化钠溶液中CO2+SO2+4OH-═SO32-+CO32-+2H2O |
D.将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合HCO-3+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O |
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