题目
题型：不详难度：来源：
A．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH-+NH4+
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| B．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O | ||||
| C．氢氧化镁与稀硫酸反应 H++OH-═H2O | ||||
| D．单质铜与稀硝酸反应 Cu+2H++2NO3-═Cu2++2NO↑+H2O |
答案
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B．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应的离子反应为2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故B错误；
C．氢氧化镁与稀硫酸反应的离子反应为2H++Mg（OH）2═2H2O+Mg2+，故C错误；
D．铜与稀硝酸反应的离子反应为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D错误；
故选A．
核心考点
试题【下列离子方程式正确的是（ ）A．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH-+NH4+ △ . H2O+NH3↑B．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO3-】；主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）生产消毒液是将氯气通入NaOH溶液中，发生的离子反应方程式为______．
（2）取少量消毒液滴加AgNO3溶液，现象是出现白色沉淀，说明消毒液中有______离子．
（3）消毒液稀释后喷洒在空气中，可以生成有漂白性的物质，请写出此过程的离子反应方程式______；该物质有漂白性是因为它有强氧化性，但是它也很不稳定，请写出它分解的化学方程式______．
①第一份小心蒸发得溶质3.08g；
②第二份加足量AgNO3溶液后，得干燥沉淀5.63g，向沉淀中加入足量盐酸，生成标准状况下气体0.224L．
根据上述实验回答下列问题：
（1）第二份溶液所得沉淀的成分是 ，其物质的量分别是 ．
（2）写出步骤②中所发生的所有反应的离子方程式 ．
（3）一定存在的离子是 ，其浓度分别是 ．
A．8.4克NaHCO3晶体中含有0.1molHC
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B．0.1mol/LNaHCO3溶液中HC
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| C．NaHCO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） | ||
| D．NaHCO3溶液中：c（OH-）=c（CO32-）+c（H2CO3） |
（1）往氯水中滴加适量的硝酸银溶液，现象______，离子方程式______
（2）往氯水中加入少量的饱和碳酸钠溶液，现象______，离子方程式______
（3）往氯水中通入适量的二氧化硫气体，化学方程式______
（4）氰（CN）2的化学性质和氯气很相似，化学上称为拟卤素．试写出（CN）2与KOH溶液反应的化学方程式：______．
| A．向氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3++4NH3•H2O=Al O2-+4NH4++2 H2O |
| B．向小苏打溶液中加入醋酸 CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO- |
| C．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠 HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
| D．稀硝酸中加入过量铜片 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO2↑+4 H2O |
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