题目
题型:不详难度:来源:
(1)硫化亚铁溶于盐酸______.
(2)向硫酸铝钾溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42-完全沉淀______.
(3)硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合______.
(4)加热碳酸氢钙溶液______.
(5)在AgCl悬浊溶液中加入Na2S溶液产生黑色沉淀______.
(6)实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制氯气______.
答案
(2)至SO42-完全沉淀,反应生成硫酸钡、偏铝酸钾、水,该离子反应为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O或Al3++2HSO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+|[Al(OH)4]-,故答案为:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O或Al3++2HSO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+|[Al(OH)4]-;
(3)发生相互促进水解反应,生成氢氧化铝、二氧化碳、硫酸钠,该离子反应为Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑,故答案为:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑;
(4)分解生成碳酸钙、水、二氧化碳,离子反应为Ca2++2HCO3-
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(5)发生沉淀的转化,生成硫化银,该离子反应为2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-,故答案为:2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-;
(6)反应生成氯化锰、氯气、水,离子反应为MnO2+4H++2Cl-
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核心考点
试题【写出下列反应的离子方程式:(1)硫化亚铁溶于盐酸______.(2)向硫酸铝钾溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42-完全沉淀______.(3)硫酸铝溶液与碳酸氢钠】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.铁和稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
B.盐酸和氢氧化铝反应:H++OH-=H2O |
C.盐酸和碳酸钙反应:2H++CO32-=H2O+CO2↑ |
D.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应:Cl-+Ag+=AgCl↓ |
A.AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液:Al3++4OH-=[Al(OH)4]- | ||||
B.用惰性电极电解饱和NaC1溶液:2Cl-+H2O
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C.FeBr2溶液中通入足量Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- | ||||
D.向CaCl2溶液中通入CO2气体:Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ |
A.钠和水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
B.铜跟稀硝酸反应:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O |
C.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O |
D.向AlCl3溶液中加入过量的氨水溶液:Al3++3OH-=Al(OH)3↓ |
A.金属镁与稀盐酸反应,有氢气产生:Mg+2H++2Cl-═MgCl2+H2↑ |
B.氯化钡溶液与稀硫酸反应,有白色沉淀产生:Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
C.碳酸钠溶液与盐酸反应,有气泡逸出:Na2CO3+2H+═2Na++H2O+CO2↑ |
D.过量铁粉与氯化铁溶液反应,溶液变浅绿色:Fe+Fe3+═2Fe2+ |
A.锌和稀硝酸的反应:Zn+2H+═Zn2++H2↑ |
B.氯气和水的反应:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- |
C.向硫酸铝溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═2AlO2-+3BaSO4↓+4H2O |
D.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体:ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3- |
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