题目
题型：不详难度：来源：
| A．向澄清的石灰水中通入过量的CO2 CO2+OH-=HCO3- |
| B．向FeBr2溶液中通入少量Cl2 2Br-+Cl2=Br2+2Cl- |
| C．向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2 Ca2++2ClO-+2H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO |
| D．向氨水中通入少量SO2 NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3- |
答案
B、向FeBr2溶液中通入少量Cl2，先氧化亚铁离子，离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故B错误；
C、向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2 反应生成碳酸氢钙和次氯酸，离子反应为ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO，故C错误；
D、向氨水中通入少量SO2反应生成亚硫酸铵，离子反应为2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-，故D错误；
故选A．
核心考点
试题【下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A．向澄清的石灰水中通入过量的CO2 CO2+OH-=HCO3-B．向FeBr2溶液中通入少量Cl2 2Br-+Cl2=】；主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O⇌H2S↑+2OH- |
| B．向明矾[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ |
| C．向次氯酸钠溶液中通入少量SO2：ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+ |
| D．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O |
| A．酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O |
| B．在溶液中，FeI2与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl- |
| C．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32- |
| D．碳酸钠水CO32-+2H2O⇌H2CO3+2OH- |
| A．用排饱和食盐水法收集Cl2：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO | ||
B．热的纯碱溶液碱性增强：C
| ||
| C．向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液：3Mg(OH)2(s)+2Fe3+=2Fe(OH)3(s)+3Mg2+ | ||
| D．用TiCl4制备TiO2：TiCl4+（x+2）H2O（过量）⇌TiO2．xH2O↓+4HCl |
| A．将pH=12 Ba（OH）2与pH=14 NaOH溶液等体积混合后，混和液13＜pH＜14 | ||
B．常温时，0.1 mol•L-1HA溶液的pH＞1，0.1 mol•L-1BOH溶液中
| ||
C．过量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正确的离子反应方程式为：3SO2+2N
| ||
| D．相同条件下，pH=5的 ①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c（H+）：①＞②＞③ |
| A．向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O |
| B．苯酚钠溶液通入二氧化碳气体：2C6H5O-+CO2+H2O=CO32-+2C6H5OH |
| C．将少量SO2气体通入足量的NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO |
| D．稀硝酸中加入过量的铁屑：3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O |
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