题目
题型:不详难度:来源:
A.硫化钠水溶液呈碱性的原因:S2-+2H2O⇌H2S↑+2OH- |
B.向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ |
C.向次氯酸钠溶液中通入少量SO2:ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+ |
D.FeSO4酸性溶液暴露在空气中:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O |
答案
B.向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全的离子反应为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓,故B错误;
C.向次氯酸钠溶液中通入少量SO2的离子反应为3ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2HClO,故C错误;
D.FeSO4酸性溶液暴露在空气中的离子反应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,故D正确;
故选D.
核心考点
试题【能正确表示下列反应离子方程式的是( )A.硫化钠水溶液呈碱性的原因:S2-+2H2O⇌H2S↑+2OH-B.向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(O】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色:2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O |
B.在溶液中,FeI2与等物质的量的Cl2反应:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl- |
C.NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32- |
D.碳酸钠水CO32-+2H2O⇌H2CO3+2OH- |
A.用排饱和食盐水法收集Cl2:Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO | ||
B.热的纯碱溶液碱性增强:C
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C.向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液:3Mg(OH)2(s)+2Fe3+=2Fe(OH)3(s)+3Mg2+ | ||
D.用TiCl4制备TiO2:TiCl4+(x+2)H2O(过量)⇌TiO2.xH2O↓+4HCl |
A.将pH=12 Ba(OH)2与pH=14 NaOH溶液等体积混合后,混和液13<pH<14 | ||
B.常温时,0.1 mol•L-1HA溶液的pH>1,0.1 mol•L-1BOH溶液中
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C.过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中,正确的离子反应方程式为:3SO2+2N
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D.相同条件下,pH=5的 ①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c(H+):①>②>③ |
A.向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全:Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O |
B.苯酚钠溶液通入二氧化碳气体:2C6H5O-+CO2+H2O=CO32-+2C6H5OH |
C.将少量SO2气体通入足量的NaClO溶液中:SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO |
D.稀硝酸中加入过量的铁屑:3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O |