题目
题型：不详难度：来源：
| A．向氯化铝溶液中加入过量氨水：A13++4NH3•H2O═A102-+4NH4++2H2O | ||||
B．甲醛与足量银氨溶液共热：HCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-
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C．用石墨电极电解硝酸银溶液：2Ag++2H2O
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| D．向碳酸氢钙溶液中滴加过量的烧碱溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32- |
答案
B、甲醛与足量银氨溶液共热方程式：HCHO+4Ag（NH3）2OH=（NH4）2CO3+4Ag↓+6NH3+3H2O，离子方程式为HCHO+4Ag（NH3）2+=2NH4++CO32-+4Ag↓+6NH3+3H2O，故B错误；
C、用石墨电极电解硝酸银溶液：4Ag++2H2O
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D、向碳酸氢钙溶液中滴加过量的烧碱溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D正确；
故选D．
核心考点
试题【下列离子方程式书写正确的是（ ）A．向氯化铝溶液中加入过量氨水：A13++4NH3•H2O═A102-+4NH4++2H2OB．甲醛与足量银氨溶液共热：HCH】；主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．0.1mol•L-1氯化铵溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| B．0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-） |
| C．电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ |
| D．过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O |
| A．硫酸铜溶液与足量氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42-→BaSO4↓ |
| B．等体积、等浓度的澄清石灰水与碳酸氢铵溶液混合：Ca2++2OH-+NH4++HCO3-═CaCO3↓+NH3•H2O+H2O |
| C．氯化铝溶液中加入过量浓氨水：Al3++3 NH3•H2O═Al（OH）3↓+3 NH4+ |
| D．用K37ClO3与浓盐酸制氯气：37ClO3-+6H++6Cl-→37Cl-+3Cl2↑+3H2O |
| A．饱和的碳酸钠溶液中通入少量HCl气体：Na++CO32-+H+=NaHCO3↓ |
| B．向AgNO3溶液中滴加过量氨水：Ag++2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O |
| C．次氯酸钠溶液中通入少量的SO2气体：2ClO-+SO2+H2O=SO32-+2HClO |
| D．4mol•L-1的NaAlO2溶液和7mol•L-1的盐酸等体积混合：4AlO2-+7H++H2O=3A1（OH）3↓+Al3+ |
A．铜与热的浓硫酸：Cu+4H++SO42-
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| B．在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4++OH-=NH3•H2O | ||||
| C．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3- | ||||
| D．氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe2++4H++NO3-=2Fe3++2H2O+NO↑ |
| A．评价内容：向碳酸氢镁溶液中加入足量的氢氧化钠的离子方程式：Mg2++2HCO3-+2OH‑=MgCO3↓+2H2O+CO32 评价：正确 |
| B．评价内容：SO2气体通入溴水，溴水褪色，说明SO2有漂白性 评价：错误，S02与溴水发生氧化还原反应，S02表现出还原性 |
| C．评价内容：I‑，HCO3-，AlO2-、Fe2+、SCN_在溶液中能大量共存 评价：正确 |
| D．评价内容：Cl2与含等物质的量FeBr2的溶液反应的离子方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4C1-+Br2 评价：错误，Fe2+与Br_的物质的量之比为l：2 |
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