题目
题型：不详难度：来源：
| A．氯化铵稀溶液中滴加少量氢氧化钠稀溶液：NH4++OH-═NH3•H2O | ||
| B．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O | ||
| C．铁红溶于足量的氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O | ||
D．乙醛溶液与新制的银氨溶液混合后水浴加热：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-
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答案
B、氢氧化铝不溶于氨水，应生成氢氧化铝沉淀，一水合氨是弱电解质，应写成化学式形式，氯化铝溶液中加入过量的氨水，反应离子方程式为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C、铁离子具有较强的氧化性，能氧化碘离子为碘单质，铁红溶于足量的氢碘酸溶液中，反应离子方程式为：Fe2O3+2I-+6H+═2Fe2++I2+3H2O，故C错误；
D、CH3COONH4是强电解质，应写成离子形式，离子方程式为CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-
| 水浴加热 |
故选：A．
核心考点
试题【下列离子方程式中正确的是（ ）A．氯化铵稀溶液中滴加少量氢氧化钠稀溶液：NH4++OH-═NH3•H2OB．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4OH-═A】；主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．在稀氨水中通入少量CO2：NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3- |
| B．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO |
| C．过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+2H2O |
| D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O |
| A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓ | ||||
B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4++HSO3-+2OH-
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| C．等物质的量的KHCO3和Ba（OH）2的溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O | ||||
| D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- |
A．热化学方程式C2H2（g）+
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| B．高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O | ||
| C．在稀氨水中通入少量CO2：2NH3•H2O+CO2=2NHH4++CO32-+H2O | ||
D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-
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| A．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1 | ||||
| B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为： N2+3H2
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| C．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液： Al3++2S
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D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO
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A．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+4H++2Cl-
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| B．往5mL浓氨水中滴加5滴0.1mol•L-1的氯化铝溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O | ||||
| C．H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5 H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O | ||||
D．尼泊金酸（ ）与碳酸氢钠溶液反应：  |
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