题目
题型:延庆县一模难度:来源:
A.AlCl3溶液中通入过量的NH3:Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4+ | ||||
B.淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸变蓝:2I-+4H++NO3-=I2+NO↑+2H2O | ||||
C.电解MgCl2饱和溶液:MgCl2
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D.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢:CaSO4+CO32-═CaCO3↓+SO42- |
答案
B.由电子守恒可知,淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸变蓝的离子反应为6I-+8H++2NO3-=3I2+2NO↑+4H2O;故B错误;
C.电解氯化镁的溶液生成氢氧化镁沉淀,电解熔融MgCl2的时MgCl2
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D.碳酸钙比硫酸钙更难溶,则用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢的离子反应为CaSO4+CO32-═CaCO3↓+SO42-,故D正确;
故选D.
核心考点
试题【能正确解释下列反应原理的离子方程式( )A.AlCl3溶液中通入过量的NH3:Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4+B.淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸变】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为:4Mg+6H++NO3-=4Mg2++NH4++3H2O |
B.25℃时,将20 mL 0.1mol•L-1H2SO4溶液和30 mL 0.15mol•L-1NaOH溶液混合,若混合后溶液体积不变,则混合溶液的pH为11 |
C.将10 mL 0.1 mol•L-1KAI(SO4)2溶液和10 mL0.2 mol•L-1Ba(OH)2溶液混合,得到的沉淀中Al(OH)3和BaSO4的物质的量之比为1:2 |
D.浓度均为0.1 mol•L-1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合,溶液中有下列关系:c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-) |
A.将Na2O2加入H2O中:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ |
B.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水:Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O |
C.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O |
D.向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水:2I-+2H++H2O2=I2+2H2O |
A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ•mol-1 | |||
B.500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)
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C.氯化镁溶液与氨水反应:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ | |||
D.氧化铝溶于NaOH溶液:Al2O3+2OH-+3H2O=2Al(OH)4- |
A.钢铁腐蚀时可能发生的正极反应4OH--4e-═2H2O+O2↑ |
B.硫酸铵浓溶液与氢氧化钠浓溶液混和加热NH4+++OH-═NH3•H2O |
C.明矾水解反应的离子方程式Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+ |
D.电解饱和食盐水时阴极电极反应式:2Cl--2e-═Cl2 |
A.NaOH溶液与SO2反应,当n(NaOH):n(SO2)=4:3时:4OH-+3SO2=SO32-+2HSO3-+H2O |
B.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2:IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH- |
C.AgNO3溶液中加入过量的氨水:Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O |
D.1 mol•L-1的NaAlO2溶液和2.5 mol•L-1的HCl等体积互相均匀混合:2AlO2-+5H+=Al(OH)3↓+Al3++H2O |
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