题目
题型：浙江难度：来源：
| A．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1 | |||
B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）
| |||
| C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓ | |||
| D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-+3H2O=2Al（OH）4- |
答案
B、合成氨反应是可逆的，所以0.5mol N2完全反应时放出的热量应该大于19.3kJ，故B错误；
C、一水合氨是弱电解质，离子方程式中要用化学式表示，故C错误；
D、Al2O3与碱反应在溶液中是以Al（OH）4-的形式存在，故D正确；
故选D．
核心考点
试题【下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）A．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）】；主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应4OH--4e-═2H2O+O2↑ |
| B．硫酸铵浓溶液与氢氧化钠浓溶液混和加热NH4+++OH-═NH3•H2O |
| C．明矾水解反应的离子方程式Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+ |
| D．电解饱和食盐水时阴极电极反应式：2Cl--2e-═Cl2 |
| A．NaOH溶液与SO2反应，当n（NaOH）：n（SO2）=4：3时：4OH-+3SO2=SO32-+2HSO3-+H2O |
| B．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH- |
| C．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag++2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O |
| D．1 mol•L-1的NaAlO2溶液和2.5 mol•L-1的HCl等体积互相均匀混合：2AlO2-+5H+=Al（OH）3↓+Al3++H2O |
A．碳酸钠的水解反应：C
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| B．向100mL0.1mol/L的FeBr2溶液中缓慢通入标准状况下的224mLCl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- | ||||
C．在氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钾溶液至pH=7：Ba2++OH-+H++S
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| D．向氯化银悬浊液中加入饱和碘化钾溶液：Ag++I-=AgI↓ |
A．用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O
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| B．腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ | ||||
C．以铜作电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O
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| D．AlCl3溶液呈酸性的原因：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+ |
| A．FeO溶于足量稀HNO3：FeO+2H+═Fe2++H2O |
| B．NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O |
| C．将0.1mol•L-1的NH4Al（SO4）2溶液与0.2mol•L-1的Ba（OH）2溶液等体积混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O |
| D．CuSO4溶液吸收H2S气体 Cu2++H2S═CuS↓+2H+ |
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