题目
题型:下城区模拟难度:来源:
A.已知H2的标准燃烧热△H=-285.8kJ•mol-1,则用热化学方程式可表示为:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-285.8kJ/mol | ||||
B.NaClO溶液与FeCl2溶液混合:Fe2++2ClO-+2H2O=Fe(OH)2↓+2HClO | ||||
C.NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热:NH4++H++2OH-
| ||||
D.用足量酸性KMnO4(aq)吸收SO2气体:2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+ |
答案
1 |
2 |
△H=-285.8kJ/mol,故A错误;
B.NaClO溶液与FeCl2溶液混合的离子反应为2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+,故B错误;
C.NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热的离子反应为HSO3-+NH4++2OH-
| ||
D.用足量酸性KMnO4(aq)吸收SO2气体的离子反应为2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+,故D正确;
故选D.
核心考点
试题【下列热化学方程式或离子方程式正确的是( )A.已知H2的标准燃烧热△H=-285.8kJ•mol-1,则用热化学方程式可表示为:H2(g)+1/2O2(g)=】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.向AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++3 NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ |
B.向硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O |
C.碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钠溶液:Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+H2O+CO32- |
D.铜溶解于稀硝酸中:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O |
A.氨水中通入过量CO2:2NH3•H2O+CO2 =2NH4++CO32-+H2O |
B.氯化亚铁溶液中加入硝酸:Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑ |
C.将标准状况下112mL氯气通入10mL1mol•L-1的溴化亚铁溶液中:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2 |
D.用小苏打治疗胃酸过多:HCO3-+H+=CO2↑+H2O |
A.将0.1 mol•L-HCl溶液50mL缓缓滴入lmol•L-50mLNa3PO4溶液中,且不断搅拌:3H++PO43-=H3PO4 |
B.向漂白粉溶液中通入S02气体:Ca2++ZClO-+S02=CaSO3↓+2HClO |
C.向小苏打溶液中加入醋酸HCO3-+CH3C00H=C02t+H2O+CH3COO- |
D.稀硝酸中加入过量铜片3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O |
A.
| B.
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C.
| D.
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A.稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3 kJ•mol-1,稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出的热量少于57.3 kJ | |||
B.500℃、30 MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为: N2(g)+3H2(g)
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C.氯化镁溶液与氨水反应:Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓ | |||
D.氧化铝溶于NaOH溶液:Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O |
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