题目
题型:不详难度:来源:
3Br2+6FeCl2====4FeCl3+2FeBr3
现将112 mL(标准状况)Cl2通入10.0 mL 1.0 mol·L-1的FeBr2(aq)中,请写出发生反应的离子方程式。
答案
解析
n(Cl2)==5.00×10-3 mol
n(FeBr2)=10.0×10-3 L×1.0 mol·L-1=1.0×10-2 mol
这样,Fe2+可失去1.0×10-2 mol的电子,而Cl2最多得1.0×10-2 mol的电子,得失电子应守恒,故Br-不失电子。
核心考点
试题【3Br2+6FeCl2====4FeCl3+2FeBr3现将112 mL(标准状况)Cl2通入10.0 mL 1.0 mol·L-1的FeBr2(aq)中,请写】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)将NaAlO2(aq)和AlCl3(aq)混合: (水解相互促进,反应进行到底,下同);
(2)将10.00 mL 0.10 mol·L-1的NaHCO3(aq)与5.00 mL 0.10 mol·L-1的KAl(SO4)3(aq)混合: 。
(2)在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2(aq),请写出此步反应的离子方程式_______________。
(1)少量Cl2通入FeI2(aq)中,反应的离子方程式是 ;
(2)过量Cl2通入FeI2(aq)中,反应的离子方程式是 ;
(3)将1.2 mol Cl2通入含有FeI2 1.0 mol的水溶液中: 。
(1) ,
(2) ,
(3)NH3·H2ONH3↑+H2O,
(4) 。
A.金属钠投入水中:Na + H2ONa+ + OH-+ H2↑ |
B.铜加入稀硝酸中:3Cu + 8H+ + 2NO3-3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O |
C.向AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3+ + 4NH3• H2O AlO2-+ 4NH4+ + 2H2O |
D.澄清石灰水与过量NaHCO3溶液混合:Ca2+ + OH-+ HCO3- CaCO3↓+ H2O |
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