题目
题型:不详难度:来源:
A.Na2S溶液中通入适量H2S: |
B.氧化铁溶于氢碘酸: |
C.过量铁粉加入稀HNO3溶液中: |
D.NaHSO3溶液显酸性的原因: |
答案
解析
核心考点
试题【下列离子方程式中,不正确的是 ( )A.Na】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.向盐酸中滴加氨水:H++OH-=H2O |
B.Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O |
C.碳酸氢钠溶液中通入少量SO2:2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2↑+H2O |
D.Na2S2O3溶液中通入足量氯气:S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+ |
阳离子 | K+ Ag + Ba 2+ A13+ Fe3+ |
阴离子 | OH - C1 - SO4 2- NO3- CO32- |
a. B 和 E 的水溶液均呈碱性。
b. A 溶于水后,与上述某阳离子反应生成的白色沉淀X,X既不溶于氨水也不溶于硝酸,且 A 溶液与过量氨水反应生成白色沉淀Y;
c. C 溶液与适量氨水反应生成无色溶液可与葡萄糖溶液发生银镜反应。
d. E 溶于水后,与上述某阴离子反应可生成 X;
e. A溶液与适量 E溶液反应生成白色沉淀,再加入过量 E溶液,沉淀量减少,但不消失。 请根据上述实验结果,填空:
(1)写出化合物的化学式:A ,B ,C 。
⑵ 写出D与氨水反应的化学方程式:
⑶写出实验e中“A溶液与适量 E溶液反应生成沉淀”后“再加入过量 E溶液,
沉淀量减少”的离子方程式: 。
A.铜片插A硝酸银溶液中:Cu+Ag+ |
B.盐酸滴入澄清石灰水:Ca(OH)2+2H+ |
C.将金属Na加入冷水中:2Na+2H2O |
D.向含0.5molFeBr2的溶液中通入0.5molC12:2Fe2++C12 |
(1)硫酸氢钠和氢氧化钠溶液 ;
(2)醋酸和氨水
(3)硝酸银溶液与氯化钾溶液 。
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