题目
题型：不详难度：来源：
答案
解析
核心考点
试题【锌粒投入稀硫酸中，溶液里 离子的量减少， 离子的量增加， 离子的量没有变化，反应的离子方程式为 】；主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑴请将上述反应改写成离子方程式：_________________________________（2分）
⑵上述反应中氧化剂是______，氧化产物是______，在反应的硝酸中，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的__ ____（2分）
A加入B中无反应。A加入C中有气体产生，D加入A中有沉淀产生。
则：A：________； B：________；C：_________；D：___________（每空1分）。
写出A与C反应的离子方程式
A与D反应的离子方程式。_______________ （每空2分）。
（1）根据上述转化关系，写出下列物质的化学式：X 、Y 、
Z 试剂甲 ，试剂乙 （每空1分）。
（2）写出上述各步反应①~⑤的离子方程式：
① ；② ；
③ ；④ ；
⑤ （每空2分）。
| A．能说明盐酸是强酸：2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ |
| B．能说明氧化性H2O2＞Fe3＋：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O |
| C．能说明NH3结合H＋能力比H2O强：NH3＋H3O＋＝NH4＋＋H2O |
D．能说明CH3COOH是弱电解质：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－ |
| A．向水中通入氯气：Cl2+H2O＝2H++ClO－+Cl－ |
| B．向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+CO32－+2H2O |
| C．向明矾溶液中加过量氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O |
| D．将Fe2O3溶解与足量HI溶液：Fe2O3+6H+＝ 2Fe3++3H2O |
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