题目
题型：不详难度：来源：
| | 离子反应 | 离子方程式 | 判断及评价 |
| A | 在NH4HCO3溶液中加少量NaOH加热 | NH4++OH- =NH3·H2O | 错误，加热条件下应生成氨气 |
| B | 在FeI2溶液中加少量的溴水 | 2I-+Br2=I2+2Br- | 正确，还原性I-大于Fe2+ |
| C | 在NaAlO2溶液中通入少量的CO2气体 | 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- | 错误，应生成HCO3- |
| D | 在稀硝酸中加入少量的铁粉 | 3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O | 正确，稀硝酸的还原产物为NO |
答案
解析
核心考点
试题【下列离子方程式的正误判断及评价均正确的是 离子反应离子方程式判断及评价A在NH4HCO3溶液中加少量NaOH加热NH4++OH- =NH3·H2O错误，加热条件】；主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．用铜作电极电解硫酸铜溶液： 2Cu2＋＋2H2O通电4H＋＋2Cu＋O2↑ |
| B．偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳：2AlO2—+CO2+3H2O＝2Al（OH）3↓+CO32— |
| C．过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O |
| D．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+＝Fe3++3H2O |
| A．向FeBr2溶液中通入少量的Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ |
| B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO42－反应完全 2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－ |
| C．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的 NaOH溶液 Mg2＋+2HCO3－+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32－+2H2O |
| D．向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3－ |
A．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl－ + ClO— |
| B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应 Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－ |
| C．NaOH溶液中通入少量二氧化硫:SO2+ 0Hˉ＝ HSO3- |
| D．稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O |
（1）①在100mL 18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是
A．40.32L B． 6.72L C．20.16L D．30.24L
②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式 。
（2） 若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是 ，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为 .
A． 0.25mol B． 0.2mol C．0.15mol D．0.1mol
（3） 某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解成蓝色溶液，该反应的化学方程式为 。
A稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O
C.向氢氧化钠溶液中通人足量CO2：CO2+OH-=HCO3－
D.氧化铜与硫酸混合：O2-+2H+=H2O
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