题目
题型:不详难度:来源:
A.用铜作电极电解硫酸铜溶液: 2Cu2++2H2O通电4H++2Cu+O2↑ |
B.偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳:2AlO2—+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32— |
C.过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O |
D.Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O |
答案
解析
核心考点
试题【下列离子方程式书写正确的是 ( )A.】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.向FeBr2溶液中通入少量的Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
B.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO42-反应完全 2Ba2++4OH-+Al3++2SO42- |
C.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的 NaOH溶液 Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O |
D.向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸:3Fe2++4H++NO3- |
A.将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2 + H2O![]() |
B.碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应 Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32- |
C.NaOH溶液中通入少量二氧化硫:SO2+ 0Hˉ= HSO3- |
D.稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O |
(1)①在100mL 18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之充分反应,产生的气体在标准状况下的体积可能是
A.40.32L B. 6.72L C.20.16L D.30.24L
②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解,可向其中加入硝酸钠,写出反应的离子方程式 。
(2) 若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应,当反应完全停止时,共收集到的气体1.12L(标准状况),则该气体的成分是 ,反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为 .
A. 0.25mol B. 0.2mol C.0.15mol D.0.1mol
(3) 某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后,铜片溶解成蓝色溶液,该反应的化学方程式为 。
A稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+=Cu2++H2↑
B稀硫酸与氢氧化钡溶液混合:H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O
C.向氢氧化钠溶液中通人足量CO2:CO2+OH-=HCO3-
D.氧化铜与硫酸混合:O2-+2H+=H2O
A.AgCl不溶于稀硝酸,但可溶于氨水中: AgCl +2 NH3·H2O = [Ag(NH3)2]++ Cl-+2H2O |
B.双氧水中滴加酸性高锰酸钾,溶液紫红色褪去: 6H++ 2MnO4- + H2O2= 2Mn2+ + 3O2 ↑+ 4H2O |
C.在硫酸亚铁溶液中通入氧气: 4Fe2++O2+2H2O= 4Fe3++4 OH- |
D.乙炔气体中混有的硫化氢,可通过盛有CuSO4溶液的洗气瓶: |
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