题目
题型:不详难度:来源:
A.Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2:Ca2++2C1O-+H2O+CO2 |
B.Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至恰好为中性: 2H++SO42-+Ba2++2OH- |
C.金属钠投入水中:2Na+H2O===2Na++OH-+H2↑ |
D.NaOH溶液中通入C12:2C12+2OH- |
答案
解析
核心考点
试题【下列离子方程式书写正确的是A.Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2:Ca2++2C1O-+H2O+CO2CaCO3↓+2HC1OB.Ba(OH)2溶液中滴入Na】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
Cl-、Br-、CO32-、SO42-、NO3-中的阳离子和阴离子各一种组成(五种盐所含阴、阳离子
各不相同)已知:
①A+B→白色沉淀 ②A+D→白色沉淀 ③A+C→白色沉淀
④D+B→白色沉淀+无色气体 ⑤A溶液中c(H+)=c(OH-)
⑥B溶液中c(H+)=1×10-12mol·L-1 ⑦C、D、E三种溶液的pH<7,
根据以上实验事实可以推出(用分子式表示)
A为___________________;B为__________________;C为___________________;D为__________________;E为___________________。
写出以上①②③④各步反应的离子方程式:
①_____________________________ ,②_____________________________ ,
③_____________________________ ,④______________________________ 。
请回答:
(1) A、B的化学式分别是_____________________、_____________________。
(2) 写出反应①的化学反应方程式_________ ____________。
(3)写出反应②、③的离子方程式②____________ _________;
③____________ _______ 。
(4)若要保存F溶液,应采取什么措施? ;
为什么? ____________ _________。
A.氯化铝溶液与过量氨水 Al3++3NH3·H2O →Al(OH)3↓+3NH4+ |
B.明矾净水原理:Al3++3H2O →Al(OH)3↓+3H+ |
C.将足量氯气通入溴化亚铁溶液:2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl- |
D.偏铝酸钠溶液与过量盐酸AlO2-+H++H2O →Al(OH)3↓ |
(1)该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示:
① ;
② ;
③ 。
(2)溶液中共有七种不同的粒子(指分子和离子)。在这些粒子中,浓度为0.01 mol/L的是 ,浓度为0.002 mol/L的是 ; 和 两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。
A.铁与稀盐酸反应:2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ | B.硫酸与氢氧化钡溶液的反应:H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O | C.二氧化碳通入足量澄清石灰水:CO2 + Ca2+ + 2OH-=CaCO3↓+ H2O | D.碳酸钙与稀盐酸反应:CO32- + 2H+ = CO2↑ +H2O |
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