题目
题型:不详难度:来源:
A.氯化铝溶液与过量氨水 Al3++3NH3·H2O →Al(OH)3↓+3NH4+ |
B.明矾净水原理:Al3++3H2O →Al(OH)3↓+3H+ |
C.将足量氯气通入溴化亚铁溶液:2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl- |
D.偏铝酸钠溶液与过量盐酸AlO2-+H++H2O →Al(OH)3↓ |
答案
解析
核心考点
试题【下列离子方程式, 正确的是 ( )A.氯化铝溶液与过量氨水 Al3++3NH3·H2】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示:
① ;
② ;
③ 。
(2)溶液中共有七种不同的粒子(指分子和离子)。在这些粒子中,浓度为0.01 mol/L的是 ,浓度为0.002 mol/L的是 ; 和 两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。
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A.铁与稀盐酸反应:2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑![]() | B.硫酸与氢氧化钡溶液的反应:H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O ![]() | C.二氧化碳通入足量澄清石灰水:CO2 + Ca2+ + 2OH-=CaCO3↓+ H2O![]() | D.碳酸钙与稀盐酸反应:CO32- + 2H+ = CO2↑ +H2O |
⑴ Fe2O3与稀盐酸反应:________________________________________
⑵ 稀硫酸与氢氧化铜反应:________________________________________
⑶ 氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液:________________________________________
A.碳酸钙溶于稀盐酸中:CaCO3+2H+ = Ca2+ +H2O+CO2 |
B.氢氧化钡溶液与硫酸的反应: OH-+H+= H2O |
C.铁丝插入盐酸中: Fe + 2H+== Fe3+ + H2 |
D.硫酸跟氢氧化钠溶液反应: H++OH- == H2O |
① NaCl溶液与AgNO3溶液反应 (写出离子方程式)
② K2SO4 (写出电离方程式)
③ NaHCO3 (写出电离方程式)
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