题目
题型:不详难度:来源:
A.碳酸钠加入硫酸中: Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O |
B.铁片加入CuSO4溶液中: 2Fe+3Cu2+=3Cu+2Fe3+ |
C.氢氧化钠中加入盐酸: H++OH-=H2O |
D.氯化铜溶液中加入NaOH溶液:Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ |
答案
解析
核心考点
试题【下列离子方程式正确的是A.碳酸钠加入硫酸中: Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2OB.铁片加入CuSO4溶液中: 2Fe+3Cu2+=3Cu+2Fe】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)按要求写出下列反应的离子方程式:
①铁和盐酸反应:______________________________________
②CuSO4和Ba(OH)2反应:
A.氢氧化钡与硫酸溶液反应 Ba2++SO42-BaSO4↓ |
B.澄清石灰水与少量小苏打溶液反应 Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O |
C.FeBr2溶液中通入过量Cl2Cl2+ 2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl- |
D.用氨水吸收少量SO2 NH3·H2O+ SO2NH4++HSO3- |
①取1000g中草药样品进行前期处理制得待测溶液,此时样品中可能含有的As元素将转化为H3AsO3;
②将待测溶液转移入250mL锥形瓶中,并加入2-3滴0.2%的淀粉溶液;
③用标准碘溶液滴定待测溶液至终点,消耗20.25mL标准I2溶液,其间发生反应:
H3AsO3+ I2+ H2O→H3AsO4+ I-+ H+(未配平)
试回答下列问题:
(1)简述如何对少量的中草药样品进行前期处理制得待测溶液?
。
(2)配平离子反应方程式:__H3AsO3+__I2+__H2O— __H3AsO4+__I-+__H+
(3)0.2%的淀粉溶液的作用是 ,如何判断滴定到达终点? 。
(4)题中所用标准碘溶液并非将碘单质直接溶解于蒸馏水中制得,而是由0.1070g纯KIO3、过量的KI以及酸混合,并将其准确稀释到1000 mL而制得,请用一个离子反应方程式说明标准碘溶液的形成过程 。
(5)我国《药用植物及制剂进出口绿色行业标准》中限定:绿色中药的砷含量不超过2.000mg/kg,试计算说明该中草药样品是否合格?(不需计算过程)计算可知该样品砷含量约为 mg/kg,故该草药样品 (填“合格”或“不合格”)。
A.KOH溶液与过量的SO2反应: OH—+SO2==HSO3— |
B.Na2SO3溶液与稀硫酸反应 SO32—+2H+==SO2↑+H2O |
C.NaHSO3溶液中通入氯气:HSO3—+Cl2 +H2O==SO42—+3H++2Cl— |
D.石灰石与稀硝酸反应:CO32—+2H+==H2O+CO2↑ |
A 2Ca2++ 2HCO3-+2OH-=2CaCO3+2H2O
B 2Ca2+ + Mg2++ 2HCO3-+4OH-=2CaCO3+2H2O+Mg(OH)2
C 2OH-+ Mg2+= Mg(OH)2
D CaCO3+H2O+CO2 = Ca2++ 2HCO3-
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