题目
题型:不详难度:来源:
A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应: OH-+H+= H2O |
B.澄清的石灰水与稀盐酸反应: Ca(OH)2 + 2H+= Ca2+ + 2H2O |
C.将金属Na加入冷水中: Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
D.碳酸钙溶于稀盐酸中: CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2 |
答案
解析
试题分析:A项中还有Ba2+和SO42-反应,B项澄清石灰水是可溶性强电解质要拆,C项电子不守恒。答案选D。
点评:离子方程式正误判断要注意:看是否符合客观事实、看是否符合质量守恒、看是否符合电荷守恒、看是否符合得失电子相等。可溶的易电离的物质拆成离子。注意过量、少量、适量等。
核心考点
试题【能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 ( )A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应: OH-+H+= H2OB.澄清的石灰水与稀盐酸反应: Ca(OH)2 + 】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出对应的化学方程式:
Cu2++Fe=Cu+Fe2+_________________________
CO32-+2H+ =CO2↑+H2O__________________________
(2)写出对应的离子方程式:
碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应_________________
铁与氯化铁溶液反应
(3)写出下列物质的电离方程式:
硫酸铝电离的电离方程式:
KHCO3电离的电离方程式:
(4)用双线桥法标出电子转移的方向和数目:
2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2
5NH4NO3 = 4N2↑+ 9H2O + 2HNO3
A.氧化铁粉末溶于稀盐酸:Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O |
B.稀硫酸滴加在铜片上:Cu +2H+ =Cu2+ + H2↑ |
C.氧化镁与硝酸(aq)反应: O2-+2H+= H2O |
D.硫酸镁(aq)与氢氧化钡(aq)混合: Ba2++SO42-= BaSO4↓ |
A.大理石溶于稀盐酸中::2H++CO32-=H 2O+CO2↑ |
B.铝离子与过量氨水反应:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+2H 2O+4NH4+ |
C.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2+2OH-=SiO32-+H2O |
D.硫酸铜与氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
(1)工业上生产玻璃、水泥和炼铁都要用到的原料是(填名称) ,工业炼铁主要设备是
(2)请你写出工业上用氯气和消石灰反应制取漂白粉的化学反应方程式: 。
(3)请你写出胃舒平(含有氢氧化铝)治疗胃酸(盐酸)过多的离子反应方程式: 。
(4)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成,刻制印刷电路板时,要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”。
①写出FeCl3溶液“腐蚀”铜箔的离子方程式 。
②某化学兴趣小组为分析某厂家腐蚀以后所得混合溶液组成,试探性地向100 mL腐蚀后的混合溶液中加入2.80g铁粉,结果全部溶解且未见固体析出。则混合溶液的组成为(填写化学式):
A.FeI2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl- |
B.已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO3-,向NaClO溶液中通入少量二氧化碳: 2ClO-+CO2+ H2O =2HClO+CO32- |
C.AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+ |
D.等体积等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合: |
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