题目

题型：不详难度：来源：

下列离子方程式正确的是

A．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH＝7 :Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O

B．将少量SO2气体通入NaClO溶液中 :SO2＋2ClO－＋H2O＝SO32－＋2HClO

C．向碳酸氢钠溶液中滴入过量石灰水：HCO3- + Ca2+ + OH-＝CaCO3↓+ H2O

D．向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全：2Al3＋+ 3SO42－+ 3Ba2＋ + 6OH－＝2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓

答案

C

解析

试题分析：A项氢氧化钡中Ba^2＋和OH^－的比例应该为1:2， B项SO₂气体会被ClO^－氧化为SO₄^2－，D项假设KAl（SO₄）₂为1mol，溶液中含有1molAl³⁺，2molSO₄^2-，当SO₄^2－恰好全部沉淀时，需要2molBa（OH）₂，即加入2molBa²⁺，4molOH^-，离子方程式为:Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO^2-+2H₂O
点评：应注意正确判断各离子反应的程度为解答该题的关键，离子方程式的书写中有很多是易错点，只要牢牢掌握这些易错点就可以判断出正确选项。