题目
题型:不详难度:来源:
A.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3+ + 4NH3·H2O |
B.NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合:HCO3- + OH- +Ba2+ |
C.NaHCO3溶液和过量Ba(OH)2溶液混合:2HCO3- +2OH- +Ba2+ |
D.NaAlO2溶液中通入少量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O |
答案
解析
试题分析:A项,过量的氨水不会和Al(OH)3继续反应,错
B项Ba2+和OH-不符合1:2的配比,错,正确的方程式应为2HCO3- +2OH- +Ba2+
C项Ba(OH)2溶液过量,则反应后的溶液中不应该有 CO32-,正确的方程式应为HCO3- +2OH- +Ba2+
D项正确
点评:本题考查与量有关的离子反应方程式的书写,分析反应的本质是解题的关键,同时应注意物质中离子配比、电荷守恒等细节。
核心考点
试题【下列反应的离子方程式书写正确的是:A.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3+ + 4NH3·H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB.NaHCO3溶液和少】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+ CO32-+ H2O |
B.等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O |
C.向100mL 1mol/L FeBr2溶液中通入0. 5mol Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- |
D.氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应:Fe(OH)3 + 3H+=Fe3+ + 3H2O |
A.用稀硫酸除去铜绿:4H++Cu2(OH)2CO3===2Cu2++CO2↑+3H2O |
B.将Na2O2固体投入H218O中:2H218O+2Na2O2===4OH-+4Na++18O2↑ |
C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO完全沉淀:2Ba2++NH+Al3++2SO+4OH-===Al(OH)3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓ |
D.向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气:4FeO+20 H+===4Fe3++3O2↑+10H2O |
A.碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应的离子方程式:HCO3−+ Ca2+ + OH−=CaCO3↓+H2O |
B.氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热:OH−+ NH4+H2O + NH3↑ |
C.AlCl3溶液中滴加氨水:Al3+ + 3OH−=Al(OH)3↓ |
D.向NaAlO2溶液中通入少量CO2制Al(OH)3: |
A.101kPa时,能表示H2燃烧热的热化学方程式为: H2(g) + Cl2(g)=2HCl(g); △H=-183kJ/mol |
B.向Mg(OH)2悬浊液中滴入饱和Cl溶液,沉淀溶解,其离子方程式为: Mg()2 + 2H+ ="=" Mg2+ + 2H2O |
C.硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸变浑浊:S2O32— + 2H+=S↓+SO2↑+ H2O |
D.电解精炼铜的阳极反应式为:Cu2+ + 2e— = Cu |
A.漂白粉溶液中通入过量的CO2:Ca2++2ClO-+ CO2+ H2O = CaCO3↓+2HClO |
B.氯气与水的反应: Cl2+H2O2H++Cl-+ClO— |
C.金属铁与稀硝酸反应 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ |
D.氢氧化钠溶液与氯化铵溶液混合NH4+ +OH-= NH3.H2O |
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