题目
题型:不详难度:来源:
A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2:2H+ + CO32- = CO2↑+ H2O |
B.铁和稀硫酸反应:2Fe + 6H+2Fe3+ + 3H2↑ |
C.氯气通入水中:Cl2+H2O =2H++Cl-+ClO- |
D.FeCl2溶液中通入Cl2:2Fe 2+ + Cl2=2Fe 3+ + 2Cl- |
答案
解析
试题分析:大理石难溶于水,应该用化学式表示,A不正确;B不正确,铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁;次氯酸是弱酸,应该用化学式表示,C不正确,所以正确的答案选D。
点评:该题是高考中的高频题,属于中等难度的试题,试题侧重考查学生的能力。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般,即(1)检查反应能否发生。(2)检查反应物、生成物是否正确。(3)检查各物质拆分是否正确。(4)检查是否符合守恒关系(如:质量守恒和电荷守恒等)。(5)检查是否符合原化学方程式,然后灵活运用即可。该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。
核心考点
试题【下列离子方程式的书写正确的是( ) A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2:2H+ + CO32- = CO2↑+ H2OB.铁和稀硫酸反应:2Fe + 6H】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
混合物成分 | 化学试剂 | 离子方程式 |
Na2SO4中含有少量Na2CO3杂质 | | |
FeCl2中含有少量FeCl3杂质 | | |
NaNO3中含有少量NaCl杂质 | | |
A.石灰石与盐酸反应:CaCO3+2H+ =Ca2++CO2↑+H2O |
B.氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3+6H+ =2Fe2++3H2O |
C.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性:Ba2+ + OH- + H+ + SO42-= BaSO4↓+ H2O |
D.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热:NH4++ OH-NH3↑+ H2O |
A.氯化镁溶液与氨水反应:Mg2+ + 2OH-= Mg(OH)2 ↓ |
B.500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)△H= -38.6kJ·mol-1 |
C.甲烷的标准燃烧热△H= -890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为: CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) △H= -890.3kJ·mol-1 |
D.氧化铝溶于NaOH溶液:Al2O3 + 2OH-=2AlO2-+ H2O |
A.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2AlO2- + CO2 + 3H2O=2Al(OH)3↓ + CO32- |
B.小苏打与氢氧化钠溶液混合:HCO3- + OH-=CO2↑+H2O |
C.在碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:Ba2++OH-+HCO3-= BaCO3↓+H2O |
D.用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体:Fe3++3H2O(沸水)=Fe(OH)3↓+3H+ |
已知:①NaClO2的溶解度随着温度升高而增大,适当条件下可结晶析出。
②ClO2气体只能保持在稀释状态下以防止爆炸性分解,且需现合成现用。
③ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。
(1)在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后,生成氢气和NaClO3,请写出阳极的电极反应方程式: 。
(2)反应生成ClO2气体需要X酸酸化的原因为: 。X酸为 。
(3)吸收塔内的温度不能过高的原因为:
(4)吸收塔内ClO2随着还原剂的不同和溶液酸碱性的变化可被还原为ClO2—或Cl—。ClO2被S2—还原为ClO2—、Cl—的转化率与溶液pH的关系如右图所示。
请写出pH≤2时ClO2与S2—反应的离子方程式: 。
(5)第二步向NaClO3溶液中通SO2的同时通入空气的原因为: 。
(6)从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的操作步骤为
、 、 。
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