题目
题型:不详难度:来源:
A.溴化亚铁溶液中通入足量氯气:2Fe2++2Br—+2Cl2===2Fe3++Br2+2Cl—![]() | B.向次氯酸钙溶液通入SO2:Ca2++2ClO—+SO2+H2O=== CaSO3↓+2HClO ![]() | C.四氧化三铁与稀硝酸反应:Fe3O4+8H+===Fe2++ 2Fe3+ H2O |
D.Cl2与石灰水反应:Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O |
答案
解析
试题分析:A.原子、电荷不守恒,正确的为2Fe2++2Br—+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl—,A不正确;
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D.Cl2与石灰水反应:Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O反应的离子方程式正确,故选D。
点评:本题考查离子方程式的书写及氧化还原反应,有一定难度,解答本题应熟悉离子方程式的书写和各种物质的化学性质。
核心考点
试题【能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )A.溴化亚铁溶液中通入足量氯气:】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.SO2通入溴水中溴水褪色:SO2 + 2H2O + Br2 =2H+ + ![]() |
B.漂白粉溶液在空气中失效:ClO- + CO2 + H2O = HClO + HCO3- |
C.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性: Ba2+ + 2OH- + 2H+ + ![]() |
D.Fe(OH)3溶于氢碘酸中:Fe(OH)3+ 3H+ = Fe3++ 3H2O |
A.向盐酸中加碳酸钠溶液 CO32- + 2H+ = H2O +CO2↑ |
B.向稀硫酸溶液中投入铁粉 2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2↑ |
C.向盐酸中投入碳酸钙 CO32- + 2H+ = H2O +CO2↑ |
D.氢氧化钡溶液中加入硫酸 H+ + OH- =H2O |
A.电解饱和食盐水2H++2Cl¯![]() |
B.向NH4HSO3溶液中滴入足量NaOH溶液:HSO3-+ OH-=SO42—+ H2O |
C.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸:Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O |
D.足量AlCl3溶液与小苏打溶液混合: Al3++3HCO3-===Al(OH)3↓+3CO2↑ |
A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2:2H+ + CO32- = CO2↑+ H2O |
B.漂白粉溶液中通入SO2气体:Ca2+ + 2ClO- + SO2 =CaSO3↓+ 2HClO |
C.金属钠加入水中:Na + 2H2O =Na++ 2OH- + H2↑ |
D.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应: OH- + HCO3-= CO32-+ H2O |
A.2NaOH + Cl2=" NaCl" + NaClO + H2O ; Cl2+ 2OH-= Cl-+ ClO-+ H2O |
B.CaCO3 + 2HCl =CaCl2+ CO2 + H2O; CO32- + 2H+ = CO2 + H2O |
C.Al2(SO4)3 +6NH3·H2O =" 2" Al(OH)3↓+3 (NH4)2SO4; Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3 NH4+ |
D.Ba(OH)2+H2SO4 = BaSO4 ¯+2H2O; 2H+ +2OH- = 2H2O |
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