题目
题型:不详难度:来源:
A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2:2H+ + CO32- = CO2↑+ H2O |
B.漂白粉溶液中通入SO2气体:Ca2+ + 2ClO- + SO2 =CaSO3↓+ 2HClO |
C.金属钠加入水中:Na + 2H2O =Na++ 2OH- + H2↑ |
D.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应: OH- + HCO3-= CO32-+ H2O |
答案
解析
试题分析:A项:碳酸钙是难容物,不能拆开,故错;B项:次氯酸具有强氧化性,CaSO3应为CaSO4,故错;C项:电荷不守恒,故错。故选D。
点评:离子方程式正误判断要注意:看原则:看是否符合客观事实、看是否符合质量守恒、看是否符合电荷守恒、看是否符合得失电子相等。可溶的易电离的物质拆成离子。注意过量、少量、适量等。
核心考点
试题【下列离子方程式的书写正确的是 ( )A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2:2H+ + CO32- = CO2↑+ H2OB.漂白粉溶液中通入SO2气体:Ca2】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.2NaOH + Cl2=" NaCl" + NaClO + H2O ; Cl2+ 2OH-= Cl-+ ClO-+ H2O |
B.CaCO3 + 2HCl =CaCl2+ CO2 + H2O; CO32- + 2H+ = CO2 + H2O |
C.Al2(SO4)3 +6NH3·H2O =" 2" Al(OH)3↓+3 (NH4)2SO4; Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3 NH4+ |
D.Ba(OH)2+H2SO4 = BaSO4 ¯+2H2O; 2H+ +2OH- = 2H2O |
A.铁与稀硝酸反应:Fe+2H+=Fe2++H2↑ |
B.Cl2通入水中的反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
C.氯化钙与碳酸氢钾溶液混合:Ca2++CO32-=CaCO3↓ |
D.CuSO4与Ba(OH)2溶液混合:Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ |
A.铝与盐酸反应:Al + H+= Al3+ + H2↑ |
B.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O |
C.铁与氯化铁溶液反应:Fe + Fe3+=2Fe2+ |
D.铝与氢氧化钠溶液反应:Al + 2 OH- = AlO2- + H2↑ |
A.向NaHCO3溶液中加入过量石灰水:2HCO3-+Ca2++2OH-===CaCO3↓+CO32-+2H2O |
B.向AlCl3溶液中滴加过量氨水:Al3++4NH3·H2O="==" AlO2-+4NH4++2H2O |
C.氯气通入水中:Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO- |
D.FeCl3溶液腐蚀铜质线路板:Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+ |
A.氯化铜溶液与铁粉反应:Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu |
B.稀H2SO4与铁粉反应:2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ |
C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应:Ba2+ + SO42-= BaSO4↓ |
D.碳酸钙与盐酸反应:CO32-+ 2H+ = H2O + CO2↑ |
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